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Calcolare il pH di una soluzione che è 0.01M di NaOH e 0.1M NH3.
Ti trovi di fronte ad una miscela base debole (NH3 la cui kb =1,8 x10^-5) e base forte (NaOH). All'equilibrio:
NH3 + H2O NH4+ + OH- essendo: NaOH ---> Na+ + OH-
O.1- X X X 0.01 0.01
NH3 + H2O NH4+ + OH-
0.1- X X X+0.01
essendo Kb= [x(x+0.01)]/(0.1-x) ricavi x =0.01 dunque [OH-]= X+ 0.01= 0.01+0.01=0.02
p[OH] =-Log(0.02) = 1.69 pH+pOH=14 ---> pH= 14-1.69=12.31
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