Calcolo pH in presenza di due sali

[Verovero90]

Buongiorno a tutti,

Chiedo aiuto per questo problema sul pH:

Si pesano esattamente 5,3 g di NH4Cl  (pKa=9)  e 9,8 g di CH3COOK (pKa=4,9) e vengono sciolti in un volume di H2O di 2 litri. Calcolare il ph della soluzione risultante, e calcolare la concentrazione all' equilibrio degli ioni NH4+ , NH3 e CH3COO-

Ho calcolato la molaritá di entrambi (0,05 M), quindi ho scritto gli equilibri:

CH3COO- + H2O -> CH3COOH + OH-  e ho ricavato la Kb relativa.

NH4+ + H2O NH3 + H3O+

Come si procede quindi? Grazie mille 

[Beefcotto87]

Un consiglio che non ti farà bocciare subito ad un eventuale esame: è pH, non ph o PH o Ph

[Verovero90]

Chiedo scusa, nel titolo mi era sfuggito l'errore! Ho provveduto subito a correggere

[LuiCap]

Le costanti di equilibrio delle due reazioni di idrolisi sono:
Kbi = [CH3COOH]x[OH-]/[CH3COO-]
Kai = [NH3]x[H3O+]/[NH4+]

Per il calcolo del pH si deve tener conto di entrambi gli equilibri; dividendo fra loro le due Ki, si ha:
([NH3]x[H3O+]/[NH4+]) x ([CH3COO-]/[CH3COOH]x[[OH-]) = (Kw/Kb) x (Ka/Kw) = Ka/Kb

Dato che:
[NH4+] = [CH3COO-] = 0,05 mol/L
Ka = Kb = 1,8x10-5
allora
[NH3] = [CH3COOH] = 0,05 mol/L
Ka/Kb = [H3O+]/[OH-]
[H3O+]^2/Kw = Ka/Kb
[H3O+] = sqr(Kw x Ka/Kb)
pH = 7

Risulta perciò che il pH di una soluzione di un sale costituito da un catione proveniente da una base debole e da un anione proveniente da un acido debole è indipendente dalla concentrazione del sale:

se Ka = Kb si ha pH = 7
se Ka > Kb si ha pH < 7
se Ka < Kb si ha pH > 7