Calcolo pH tra NaCN e HClO4

[ele]

Buon pomeriggio a lei, 

le volevo chiedere, se è corretto lo svolgimento di una parte di questo esercizio, ossia il punto 3 dell'esercizio.

Testo dell'esercizio:

Calcolare il pH di una soluzione preparata, mescolando 50 ml di NaCN 0,100 m con

1)4,20 ml HClO4 0,438 M
2)11,82 ml HClO4 0,438 M
3)qual è il pH al punto di equivalenza con HClO4 0,438M

Ka HCN = 6,2 x 10^-10

Svolgimento

3)al punto equivalente

NaCN + HClO4 => HCN + NaCLO4
         
NaCN => Na+ + CN-
                cs       Cs
HCN + H2O <=> H3O+ + CN-
ca-x                     x           x

Ki = [H3O+] [CN-]/ [HCN] = [H3O+] [CN-] [OH-]/[HCN] [OH-] = Kw / Ka = X2 /Cs-x = X2/cs

[H3O+] = radice quadrata Kw/ Ka x Cs 

Volume equivalente = 50 ml x 0,1 M / 0,438 M = 0,0114 litri

moli NaCN = 50 ml x 0,1 M = 5 x 10^-3 moli

moli HClO4 = 0,0114 x 0,438 M = 5 x 10^-3 moli

Volume totale = 50 + 11.4 = 61,4 ml = 0,0614 litri

Cs = 5 x 10^-3 / 0,0614 = 0,081 moli/litro

[H3O+] = radice quadrata 10^14/ 6.2 x 10^10 x 0,081 = radice quadrata 1,31 x 10^-6 = 1,15 x 10^-3 

pH = - log1,115 x 10^-3 = 2,94


Grazie per la sua disponibilità.

[LuiCap]

Tu hai calcolato il pOH = 2,94 (non il pH ) di una soluzione 0,0814 M di CN-, mentre al punto equivalente della titolazione in esame c'è solo l'acido debole HCN.

È una titolazione tra la base debole CN- (derivante dall'NaCN) e l'acido forte H+ (derivante dall'HClO4).

Al punto equivalente c'è solo una soluzione dell'acido debole HCN:

CN- + H+ HCN

Perciò l'equilibrio che determina il pH è la dissociazione acida dell'HCN:

HCN + H2O CN- + H3O+
0,0814.../..........0.........0
-x........../..........+x.......+x
0,0814-x.../.........x.........x

Ka = [CN-][H3O+]/[HCN] = 6,2·10^-10

[H3O+] = radq (Ka · Ca) = radq (6,2·10^-10 · 0,0814) = 7,11·10^-6 mol/L
pH = 5,15