Calcolo pressione osmotica
Buonasera avrei dei dubbi su questo esercizio:
"Calcolare la pressione osmotica di una soluzione contenente 9, 50g di Al2(SO4)3x18H20 per litro alla temperatura20○C.Si assuma la completa dissociazione.
Tentativo:
Pi greco: cRT[1+(5-1)x1]
C:n/v
n:9.5g/666.42g/mol=0.014
È sbagliato fin qui?
Grazie mille
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[Immagine: 5ca0bf76329bf61956bc2bc354287aef8beebba8]

Il coefficente di van't Hoff vale 5. La molarità è 0,01425. R è uguale a 0,082 L* atm* K−1* mol−1. La temperatura è 293 °K. Il volume è 1 litro. La pressione osmotica risultante sarà in atm.

saluti
Mario

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Rosa
Come ottengo la molarità? Grazie mille
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9.50/666,42=0,01425

Mario

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Rosa
A grazie mille quindi l'avevo calcolata con le cifre significative sbagliate
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