Calcolo solubilità e kps

Salve, avrei bisogno di un aiuto con questo esercizio: 

Calcolare quale deve essere la concentrazione minima degli ioni idrossido perché si abbia la precipitazione di Fe(OH)3 da una soluzione contenente 2,50 10^-2 mol/L di ioni Fe3+, e calcola il valore di pH sapendo che kps per Fe(OH)3 vale 1,20 10^-36. 

Non so se il mio ragionamento sia corretto. 

Ho come prima cosa calcolato la solubilità considerando la presenza di 2,50 10^-2 mol/L di Fe3+ 

Dalla dissociazione verrebbe Fe(OH)3= Fe3+ + 3OH-

Quindi kps = (s+2,5 10^-2) (3s)^3

 E poi calcolo [OH-], pOH e pH

Ma non mi trovo con i calcoli☹️

Puoi trascurare s come termine additivo, quindi:

s = (1,20·10^-36 / 0,675)^(1/3) = 1,21·10^-12 mol/L

Prova a terminare tu i calcoli.

LuiCap ha scritto:

Puoi trascurare s come termine additivo, quindi:

s = (1,20·10^-36 / 0,675)^(1/3) = 1,21·10^-12 mol/L

Prova a terminare tu i calcoli.

La solubilità viene uguale a 1,18 10^-12 mol/L. Per [OH-] moltiplico la solubilità per 3 e ho 3,54 10^-12 mol/L. Quindi il pOH=11,45 e pH= 2,550