2017-08-22, 09:13
Buongiorno a tutti 
Ho il seguente esercizio: "Calcolare la variazione di entropia totale relativa all'espansione reversibile di una mole di gas ideale dal volume di 2l al volume finale di 10l, alla temperatura costante di 25°C"
Io l'ho risolto così:
ΔG=ΔH-TΔS
Essendo il processo reversibile allora la variazione di energia libera è nulla, pertanto: ΔS=ΔH/T. Per trovare ΔH ho fatto così: ΔH=ΔE-Δ(PV)
Essendo che è a temperatura costante, allora la variazione di energia interna è nulla, e quindi la variazione di entalpia sarà -810,64J
Trovando poi la variazione di entropia pari a 2,72J*k^-1
Però non mi ritrovo con il risultato del libro che invece mi dice che la variazione di entropia è nulla.
Cosa sbaglio?

Ho il seguente esercizio: "Calcolare la variazione di entropia totale relativa all'espansione reversibile di una mole di gas ideale dal volume di 2l al volume finale di 10l, alla temperatura costante di 25°C"
Io l'ho risolto così:
ΔG=ΔH-TΔS
Essendo il processo reversibile allora la variazione di energia libera è nulla, pertanto: ΔS=ΔH/T. Per trovare ΔH ho fatto così: ΔH=ΔE-Δ(PV)
Essendo che è a temperatura costante, allora la variazione di energia interna è nulla, e quindi la variazione di entalpia sarà -810,64J
Trovando poi la variazione di entropia pari a 2,72J*k^-1
Però non mi ritrovo con il risultato del libro che invece mi dice che la variazione di entropia è nulla.
Cosa sbaglio?