Calcolo volume tampone
Calcolare quanti mL di acido acetico 0.180 M e di acetato di sodio 0.150M si devono mescolare per preparare  100 mL di soluzione tampone a pH 4.201 , sapendo che Ka per L'acido acetico vale 1.76*10^-5

Considero il Vtot=100ml=x+y
n acido acetico= 0,180x mol
n acetato sodio = 0,150y mol
[H+]= 6,30 10^-5 mol/L
1,76 10^-5*0,180x/0,150y=6,30 10^-5

Esiste una risoluzione alternativa per questa tipologia di esercizio?
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La tua risoluzione è sbagliata. :-(
n CH3COO- = 0,150 mol/L · 0,100 L = 0,0150 mol
Ka = [H+] · [CH3COO-] / [CH3COOH]
[H+] = 6,30·10^-5 mol/L
[CH3COO-] = n CH3COO- / Vtot
[CH3COOH] = 0,0150 mol / Vtot
1,76·10^-5 = 6,30·10^-5 · 0,0150/Vtot · Vtot/n CH3COO-

Prova a terminarlo tu.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Aria
(2020-02-09, 18:27)LuiCap Ha scritto: La tua risoluzione è sbagliata. :-(
n CH3COO- = 0,150 mol/L · 0,100 L = 0,0150 mol
Ka = [H+] · [CH3COO-] / [CH3COOH]
[H+] = 6,30·10^-5 mol/L
[CH3COO-] = n CH3COO- / Vtot
[CH3COOH] = 0,0150 mol / Vtot
1,76·10^-5 = 6,30·10^-5 · 0,0150/Vtot · Vtot/n CH3COO-

Prova a terminarlo tu.

n CH3COOH= 0,0537 mol.   
Calcolo il volume corrispondente?
V=n/c 
Considero la c= 0,150 M?
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No, la concentrazione del CH3COOH è 0,180 mol/L.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2020-02-09, 19:10)LuiCap Ha scritto: No, la concentrazione del CH3COOH è 0,180 mol/L.

Si scusi, ho sbagliato a scrivere. Le moli di CH3COO- sono 0,0537 
Quindi se voglio il volume divido per la concentrazione 0,150 mol/L
??
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Ho riletto con più attenzione il testo dell'esercizio e mi sono accorta che la tua partenza iniziale era corretta, perché 100 mL è il volume totale del tampone. Scusami Blush
Quindi bisogna per forza impostare un sistema:
V CH3COOH = x
V CH3COO- = y

x + y = 100
x = 100 - y

1,76·10^-5 = 6,30·10^-5 · 0,150 y / 0,180 (100 - y)

Lascio a te lo svolgimento dei calcoli.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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Aria
(2020-02-11, 17:32)LuiCap Ha scritto: Ho riletto con più attenzione il testo dell'esercizio e mi sono accorta che la tua partenza iniziale era corretta, perché 100 mL è il volume totale del tampone. Scusami Blush
Quindi bisogna per forza impostare un sistema:
V CH3COOH = x
V CH3COO- = y

x + y = 100
x = 100 - y

1,76·10^-5 = 6,30·10^-5 · 0,150 y / 0,180 (100 - y)

Lascio a te lo svolgimento dei calcoli.
Scusi se la disturbo ancora con questo esercizio. Lo stavo riguardando e mi chiedevo come potessi risolverlo senza l’equazione di Henderson-Hesselbach.. perché il mio insegnante preferisce che evitiamo di usarlo nello svolgimento degli esercizi
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L'equazione di Henderson - Hasselbalch non è altro che l'espressione della Ka o della Kb di un acido o di una base debole. Non vedo cosa altro si possa usare.
Ciao
Luisa

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