Calcolo volume tampone

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Aria

2020-02-09 17:11

Calcolare quanti mL di acido acetico 0.180 M e di acetato di sodio 0.150M si devono mescolare per preparare  100 mL di soluzione tampone a pH 4.201 , sapendo che Ka per L'acido acetico vale 1.76*10^-5

Considero il Vtot=100ml=x+y

n acido acetico= 0,180x mol

n acetato sodio = 0,150y mol

[H+]= 6,30 10^-5 mol/L

1,76 10^-5*0,180x/0,150y=6,30 10^-5

Esiste una risoluzione alternativa per questa tipologia di esercizio?

LuiCap

2020-02-09 17:27

La tua risoluzione è sbagliata. :-(

n CH3COO- = 0,150 mol/L · 0,100 L = 0,0150 mol

Ka = [H+] · [CH3COO-] / [CH3COOH]

[H+] = 6,30·10^-5 mol/L

[CH3COO-] = n CH3COO- / Vtot

[CH3COOH] = 0,0150 mol / Vtot

1,76·10^-5 = 6,30·10^-5 · 0,0150/Vtot · Vtot/n CH3COO-

Prova a terminarlo tu.

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Aria

2020-02-09 18:04

LuiCap ha scritto:

La tua risoluzione è sbagliata. :-(

n CH3COO- = 0,150 mol/L · 0,100 L = 0,0150 mol

Ka = [H+] · [CH3COO-] / [CH3COOH]

[H+] = 6,30·10^-5 mol/L

[CH3COO-] = n CH3COO- / Vtot

[CH3COOH] = 0,0150 mol / Vtot

1,76·10^-5 = 6,30·10^-5 · 0,0150/Vtot · Vtot/n CH3COO-

Prova a terminarlo tu.

n CH3COOH= 0,0537 mol.   

Calcolo il volume corrispondente?

V=n/c 

Considero la c= 0,150 M?

LuiCap

2020-02-09 18:10

No, la concentrazione del CH3COOH è 0,180 mol/L.

Aria

2020-02-11 09:47

LuiCap ha scritto:

No, la concentrazione del CH3COOH è 0,180 mol/L.

Si scusi, ho sbagliato a scrivere. Le moli di CH3COO- sono 0,0537 

Quindi se voglio il volume divido per la concentrazione 0,150 mol/L

??

LuiCap

2020-02-11 16:32

Ho riletto con più attenzione il testo dell'esercizio e mi sono accorta che la tua partenza iniziale era corretta, perché 100 mL è il volume totale del tampone. Scusami Blush

Quindi bisogna per forza impostare un sistema:

V CH3COOH = x

V CH3COO- = y

x + y = 100

x = 100 - y

1,76·10^-5 = 6,30·10^-5 · 0,150 y / 0,180 (100 - y)

Lascio a te lo svolgimento dei calcoli.

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Aria

2020-02-13 12:12

LuiCap ha scritto:

Ho riletto con più attenzione il testo dell'esercizio e mi sono accorta che la tua partenza iniziale era corretta, perché 100 mL è il volume totale del tampone. Scusami Blush

Quindi bisogna per forza impostare un sistema:

V CH3COOH = x

V CH3COO- = y

x + y = 100

x = 100 - y

1,76·10^-5 = 6,30·10^-5 · 0,150 y / 0,180 (100 - y)

Lascio a te lo svolgimento dei calcoli.

Scusi se la disturbo ancora con questo esercizio. Lo stavo riguardando e mi chiedevo come potessi risolverlo senza l’equazione di Henderson-Hesselbach.. perché il mio insegnante preferisce che evitiamo di usarlo nello svolgimento degli esercizi

LuiCap

2020-02-13 12:58

L'equazione di Henderson - Hasselbalch non è altro che l'espressione della Ka o della Kb di un acido o di una base debole. Non vedo cosa altro si possa usare.