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Irey
2016-06-22 16:28
Ciao a tutti
qualcuno potrebbe spiegarmi chiaramente come si calcolano le seguenti entalpie per quanto riguarda le trasformazioni chimiche:
- e. standard di formazione
- e. standard di idrogenazione
- e. standard di combustione
e le seguenti entalpie per quanto riguarda le trasformazioni fisiche:
- e. di fusione
- e. di evaporazione
- e. di sublimazione
- e. di soluzione
quali sono le differenze e c'è una formula particolare da applicare?
Perchè nel problema dell' acetato di metile n=-4? non dovrebbe essere -6 [=1-(3+3+1)] ? e il 9.9 nella formula a cosa corrisponde?
Grazie per l' aiuto
LuiCap
2016-06-22 18:35
Su qualsiasi testo un minimo decente di chimica fisica trovi tutte le indicazioni per i calcoli che hai richiesto.
Per quanto riguarda le trasformazioni chimiche ti allego un minimo di informazioni necessarie:
Per le trasformazioni fisiche non capisco a quali calcoli ti riferisci, dato che le entalpie standard alla temperatura di transizione sono tutte tabulate.
Ad esempio l'argento fonde a 1235 K e la sua entalpia standard di fusione vale 11,30 kJ/mol.
Dato che lo stato standard per l'argento è quello solido, sarà:
Ag(s) -->Ag(l)
ΔH° fusione = H° Ag(l) - H° Ag(s) = 11,30 kJ/mol
H° Ag(s) = 0 kJ/mol
H° Ag(l) = 11,30 kJ/mol
Quindi la trasformazione endotermica sarà:
Ag(s) + 11,30 kJ/mol -->Ag(l)
La seconda parte è un esercizio, quindi ti consiglio di aprire una discussione nella sezione apposita.