Chiarimenti su un esercizio con EDTA

[ele]

Buona sera a lei,
vorrei sapere se questo esercizio l'ho svolto correttamente:
10 ml di una soluzione di Ca2+ 0.10 M vengono trattati con una soluzione di EDTA 0.1 M a pH 9 tamponato. Calcolare la concentrazione degli ioni Ca2+ liberi al punto equivalente e l'errore relativo % che ne deriva nella determinazione del contenuto totale di Ca2+ con questo metodo.
Kf [Ca2+] = 5 * 10^10
frazione di EDTA in forma libera = 5.4 * 10^-2 a pH 9

Dati
10 ml Ca2+ 0.1 M
+
EDTA 0.1 M a pH 9
[Ca2+] liberi = ?
errore relativo % di [Ca2+] totale = ?

Veq = 10 ml x 0.10 M / 0.1 M = 10^-2 moli/litro

ca2+ + Y4- => CaEDTA2-
Kf = [CaEDTA]2- / [Ca2+] [Y4-]

moli Ca2+ = 10 ml x 0.1 M = 10^-3 moli/litro
moli EDTa = moli Ca2+ = 10^-3 moli/litro
[CaEDTA]2+ = moli/ volume totale = 10^-3 x 0.01 = 0.1 moli/litro
K'f = Kf x frazione di EDTA in forma libera = 5 * 10^10 x 5.4 * 10^-2 = 2.7 * 10^9
K'f = [CaEDTA]2+ / [Ca2+] [Y4-] = 0.1 / x * x = 0.1 / X2
X = [Ca2+] = [Y4-]
[Ca2+]eq = radice quadrata di 0.1 /2.7 *10^9 = 6.08 * 10^-6
Errore % = moli Ca2+ libere/ moli Ca2+ totali = 6.08*10^-6 x 10 ml / 10^-3 moli/litro = 6.08 * 10^-5 x 100% = 6.08 * 10^3 %

Grazie per la sua disponibilità.

Arrivederla e buona giornata.

[Beefcotto87]

A lei chi? Ovviamente eccone una che ha scritto giusto fino ad ora ma ha deciso, casualmente, di postare a casaccio contro il regolamento. Ora spiegami perchè.

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Ovviamente nessuna risposta. Elimino e ban di due giorni.