Chiarimenti su un esercizio con EDTA

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ele

2022-03-07 17:04

Buona sera a lei,

vorrei sapere se questo esercizio l'ho svolto correttamente:

10 ml di una soluzione di Ca2+ 0.10 M vengono trattati con una soluzione di EDTA 0.1 M a pH 9 tamponato. Calcolare la concentrazione degli ioni Ca2+ liberi al punto equivalente e l'errore relativo % che ne deriva nella determinazione del contenuto totale di Ca2+ con questo metodo.

Kf [Ca2+] = 5 * 10^10

frazione di EDTA in forma libera = 5.4 * 10^-2 a pH 9

Dati

10 ml Ca2+ 0.1 M

+

EDTA 0.1 M a pH 9

[Ca2+] liberi = ?

errore relativo % di [Ca2+] totale = ?

Veq = 10 ml x 0.10 M / 0.1 M = 10^-2 moli/litro

ca2+ + Y4- => CaEDTA2-

Kf = [CaEDTA]2- / [Ca2+] [Y4-]

moli Ca2+ = 10 ml x 0.1 M = 10^-3 moli/litro

moli EDTa = moli Ca2+ = 10^-3 moli/litro

[CaEDTA]2+ = moli/ volume totale = 10^-3 x 0.01 = 0.1 moli/litro

K'f = Kf x frazione di EDTA in forma libera = 5 * 10^10 x 5.4 * 10^-2 = 2.7 * 10^9

K'f = [CaEDTA]2+ / [Ca2+] [Y4-] = 0.1 / x * x = 0.1 / X2

X = [Ca2+] = [Y4-]

[Ca2+]eq = radice quadrata di 0.1 /2.7 *10^9 = 6.08 * 10^-6

Errore % = moli Ca2+ libere/ moli Ca2+ totali = 6.08*10^-6 x 10 ml / 10^-3 moli/litro = 6.08 * 10^-5 x 100% = 6.08 * 10^3 %

Grazie per la sua disponibilità.

Arrivederla e buona giornata.

Beefcotto87

2022-03-07 17:07

A lei chi? Ovviamente eccone una che ha scritto giusto fino ad ora ma ha deciso, casualmente, di postare a casaccio contro il regolamento. Ora spiegami perchè.


Ovviamente nessuna risposta. Elimino e ban di due giorni.