Chimica, RESA IN PERCENTUALE.

[Chiara.mastrilli]

Salve ragazzi, non riesco proprio a svolgere questi banali esercizi..
Potete illustrarmi passaggio per passaggio con annessa spiegazione lo svolgimento di quest'ultimi? GRAZIE!


1- Quanto solfito di magnesio si può ottenere dalla reazione di 500g di Mg(OH2) all'80% con 400g di H2S03 al 40% se la resa della reazione è del 75%?


2- La reazione tra nitrato di argento e cromato di potassio produce cromato di argento e nitrato di potassio:

2AgNO3 + K2CrO4 -- Ag2CrO4 + 2KNO3

Questa reazione ha una resa del 75%.

Quanti grammi di Ag2CrO4 e di KNO3 si ottengono partendo da 280g di AgNO3 al 70% e 400g di K2CrO4 al 60%?

[EdoB]

[img]webkit-fake-url://a2dc114f-8501-4a4a-b93c-dfc865a9eefd/imagepng[/img]

---

Dimmi se vedi la foto, se non la vedi non so come mandarla

[Beefcotto87]

Sezioe sbagliata! E' scritto OVUNQUE dove postare esercizi, non ci sono scuse. Sposto e warno da regolamento.

[LuiCap]

Permettimi di aggiungere, Beef, che è necessario allegare anche un tentativo di risoluzione degli esercizi, sempre come da regolamento

[Beefcotto87]

Esattamente Luisa, brava

[EdoB]

Scusate non mi ero accorto di nulla...

[experimentator]

Vediamo se ti posso dare un consiglio sul modo come procedere :


2- La reazione tra nitrato di argento e cromato di potassio produce cromato di argento e nitrato di potassio:
2AgNO3 + K2CrO4 -- Ag2CrO4 + 2KNO3

Questa reazione ha una resa del 75%.

Quanti grammi di Ag2CrO4 e di KNO3 si ottengono partendo da 280g di AgNO3 al 70% e 400g di K2CrO4 al 60%?

fai questo schemino riporta la formula sotto con i dati :

Dati

2AgNO3 + K2CrO4 -- Ag2CrO4 + 2KNO3

i grammi sono :

280 g + 400 g >

la %

70 % + 60 % >

fai il calcolo : 280 * 0,7 = 196 g di AgNO3

400 *0,6 =240 g di K2CrO4

La reazione quindi viene riproposta con i grammi corretti che reagiscono :

2AgNO3 + K2CrO4 -- Ag2CrO4 + 2KNO3

196 g + 240 g >

Calcoliamo le moli di Nitrato e le moli di cromato :

PM nitrato di Ag = 169,87 moli = 196/169,87 =1,15

PM cromato di K =194,20 moli = 240/194,20 =1,23

In questo caso le moli di AgNO3 = 1,15 inferiori e quelle di K2 CrO4 =1,23

Quindi le moli che si ottengono di Ag2CrO4 sono determinate dalle moli di Ag =1,15

Quindi siccome Ag compare con fattore 2 , le moli di CrO4 – sono =1,15/2 = 0,575

PM Ag2CrO4 = 331,73 g/mol Ottengo i grammi 0,575* 331,73= 190,74 g

Siccome la resa finale della reazione è del 75% :

Ottengo 190,74 *0,75 = 143,05 g Ag2Cro4     RISPOSTA   1 

Per calcolare i g di KNO3 bisogna considerare che abbiamo 1,15 moli di nitrato di Ag di partenza

Qindi ottengo 1,15 moli di KNO3

PM = 101,10 g 1,15 *101,10 = 116,265 g di KNO3

Risposta siccome la resa è del 75 % abbiamo 116,263 *0,75 = 87,19 g di KNO3