2016-04-14, 19:40 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2016-04-14, 20:19 da Frances90.)
Il problema è il seguente:
Una soluzione 0,1 M di NaH2AsO4 ha un ph di 4,61. Calcolare il valore della seconda costante di ionizzazione di H3AsO4 sapendo che Ka1= 6x0^-3.
Sono partita dalla completa dissociazione del sale e ho fatto reagire l'anione H2AsO4- con l'acqua. Ma non riesco a capire come procedere e come sfruttare la Ka1. Vi chiedo gentilmente aiuto. Grazie in anticipo.
Una soluzione 0,1 M di NaH2AsO4 ha un ph di 4,61. Calcolare il valore della seconda costante di ionizzazione di H3AsO4 sapendo che Ka1= 6x0^-3.
Sono partita dalla completa dissociazione del sale e ho fatto reagire l'anione H2AsO4- con l'acqua. Ma non riesco a capire come procedere e come sfruttare la Ka1. Vi chiedo gentilmente aiuto. Grazie in anticipo.
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