Chimica analitica
 *Si guarda intorno* Potreste aiutarmi con questo esercizio? Calcolare il pH al punto equivalente se 10.0 mL di cloruro di ammonio sono titolati con 25.0 mL di idrossido di sodio 0.120 M (Kb dell’ammoniaca 1.76 ´ 10-5)  a me esce un ph 13.9 e penso abbia sbagliato grazie in anticipo 
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Come da regolamento, devi mostrare il tuo tentativo di risoluzione e non solo il risultato che ottieni. :-(
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Francesca De Luca
L’ho svolto così

Kb= [nh3][nacl] / [nh4cl][naoh] 
 Sostituendo 
1.76 *10^-5 = x^2 / 0.036 = 0.022
Ph = 14 -0.022= 13.9

Per avere quel 0.036 ho calcolato la concentrazione di nh4cl = 0.250* 0.120/ 0,100 = 0.300
Concentrazione di nh4cl per concentrazione di naoh = 0,300 * 0.120 = 0.036
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Il tuo procedimento è completamente sbagliato. :-(


.jpg  NH4Cl+NaOH.jpg (Dimensione: 4 KB / Download: 19)
Ciao
Luisa

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Non me lo fa vedere, perfavore potresti scriverlo in un altro modo
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Al punto equivalente della titolazione le moli di NH4Cl sono uguali a quelle di NaOH secondo la seguente reazione completa:
NH4Cl + NaOH --> NH3 + NaCl + H2O
n NaOH = 0,120 mol/L · 0,0250 L = 3,00·10^-3 mol
Perciò al punto equivalente le moli dei reagenti si azzerano e si formano le stesse moli di NH3 in un volume totale di 35,0 mL.
M NH3 = 3,00·10^-3 mol / 0,0350 L = 8,57·10^-2 mol/L
Il pH al punto equivalente è determinato dal seguente equilibrio:
NH3 + H2O <==> NH4+ + OH-
8,57·10^-2..........0...........0
-x.......................+x.........+x
8,57·10^-2 - x......x...........x
Kb = 1,76·10^-5 = x^2 / 8,57·10^-2 - x
La x al denominatore è trascurabile.
Risolvendo:
x = [OH-] = radq (1,76·10^-5 · 8,57·10^-2) = 1,26·10^-6 mol/L
pOH = -log 1,26·10^-6 = 2,91
pH = 14 - 2,91 = 11,1
Ciao
Luisa

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Grazie mille
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Questa era la mia risoluzione scritta a mano ;-)

   
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Luisa

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