Chimica analitica

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Francesca De Luca

2019-12-27 11:26

 *Si guarda intorno* Potreste aiutarmi con questo esercizio? Calcolare il pH al punto equivalente se 10.0 mL di cloruro di ammonio sono titolati con 25.0 mL di idrossido di sodio 0.120 M (Kb dell’ammoniaca 1.76 ´ 10-5)  a me esce un ph 13.9 e penso abbia sbagliato grazie in anticipo 

LuiCap

2019-12-27 11:35

Come da regolamento, devi mostrare il tuo tentativo di risoluzione e non solo il risultato che ottieni. :-(

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Francesca De Luca

2019-12-27 14:19

L’ho svolto così


Kb= [nh3][nacl] / [nh4cl][naoh] 

 Sostituendo 

1.76 *10^-5 = x^2 / 0.036 = 0.022

Ph = 14 -0.022= 13.9


Per avere quel 0.036 ho calcolato la concentrazione di nh4cl = 0.250* 0.120/ 0,100 = 0.300

Concentrazione di nh4cl per concentrazione di naoh = 0,300 * 0.120 = 0.036

LuiCap

2019-12-27 16:25

Il tuo procedimento è completamente sbagliato. :-(

NH4Cl+NaOH.jpg
NH4Cl+NaOH.jpg

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Francesca De Luca

2019-12-27 16:38

Non me lo fa vedere, perfavore potresti scriverlo in un altro modo

LuiCap

2019-12-27 18:06

Al punto equivalente della titolazione le moli di NH4Cl sono uguali a quelle di NaOH secondo la seguente reazione completa:

NH4Cl + NaOH --> NH3 + NaCl + H2O

n NaOH = 0,120 mol/L · 0,0250 L = 3,00·10^-3 mol

Perciò al punto equivalente le moli dei reagenti si azzerano e si formano le stesse moli di NH3 in un volume totale di 35,0 mL.

M NH3 = 3,00·10^-3 mol / 0,0350 L = 8,57·10^-2 mol/L

Il pH al punto equivalente è determinato dal seguente equilibrio:

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-

8,57·10^-2..........0...........0

-x.......................+x.........+x

8,57·10^-2 - x......x...........x

Kb = 1,76·10^-5 = x^2 / 8,57·10^-2 - x

La x al denominatore è trascurabile.

Risolvendo:

x = [OH-] = radq (1,76·10^-5 · 8,57·10^-2) = 1,26·10^-6 mol/L

pOH = -log 1,26·10^-6 = 2,91

pH = 14 - 2,91 = 11,1

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Francesca De Luca

2019-12-27 18:10

Grazie mille

LuiCap

2019-12-29 10:10

Questa era la mia risoluzione scritta a mano ;-)

NH4Cl+NaOH.jpg
NH4Cl+NaOH.jpg

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