Chimica analitica

[Francesca De Luca]

Calcolare il volume da prelevare da una soluzione al 37.3 % in massa di acido cloridrico (d=1.185 g/mL) per preparare 670 mL di una soluzione al 15,0% in massa di acido cloridrico densità 1,16 g/mL
Vi allego la mia soluzione sapete dirmi se è corretta ? 

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Non capisco se l’allegato si veda o meno

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Lo scrivo: consideriamo 100 g
Moli HCl 37.3g / 36.46 g/mol = 1.023
Volume : massa/ densità = 100g /1.185 g/mol= 84.39 ml= 0.08439
Molarità HCl= 1.023 mol/ 0.08439l= 11.12M
 
Moli HCl al 15% 
15g /36.46g/mol= 0.411mol
M 0.411mol/0,670 L= 0,61
V da prelevare = 12.12 M *V = 0.61 * 670
Da cui V = 33,72 ml da prelevare

[LuiCap]

La prima parte è corretta, a parte un errore di calcolo:
n HCl = 37,3 g/36,46 g/mol = 1,02 mol
V slz = 100 g/1,185 g/mL = 84,4 mL = 0,0844 L
M HCl = 1,02 mol/0,0844 L = 12,1 mol/L

n HCl = 15,0 g/36,46 g/mol = 0,411 mol
V slz = 100 g/1,16 g/mL = 86,2 mL = 0,0862 L
dubito che questa densità sia corretta, ma questo è il testo fornito!!!
M HCl = 0,411 mol/0,0862 L = 4,77 mol/L

12,1 mol/L · V1 = 4,77 mol/L · 670 mL
V1 = 264 mL