Chimica analitica

[Francesca De Luca]

Calcolare la solubilità del solfato di bario e in acqua ed in una soluzione 0.100 molL-1 di solfato di sodio. (Kps del solfato di bario vale 1.15 ´ 10-10 M2).

BaSO4<—>Ba2+ + SO4 2-
[Ba2+] =s
[SO4 2-] = s
L’equilibrio di solubilità sarà 
Kps = [Ba2+][SO42-] = 1.15*10^-10
Sostituendo 
Kps= s*s =s^2
s= radq 1.15*10^-10= 1.07 *10^-5
Per calcolare la solubilità nella soluzione del soldato di sodio consideriamo la reazione 
Na2SO4 + H2O—-> 2Na+ + SO4 2-
[SO4 2-] s 0,100 M 
Kps s * s +0,100 
Trascurando s 
S = 1.15 *10^-9 
 
È giusto o no?