Chimica analitica

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Francesca De Luca

2019-12-30 13:07

Calcolare la solubilità del solfato di bario e in acqua ed in una soluzione 0.100 molL-1 di solfato di sodio. (Kps del solfato di bario vale 1.15 ´ 10-10 M2).

BaSO4<—>Ba2+ + SO4 2-

[Ba2+] =s

[SO4 2-] = s

L’equilibrio di solubilità sarà 

Kps = [Ba2+][SO42-] = 1.15*10^-10

Sostituendo 

Kps= s*s =s^2

s= radq 1.15*10^-10= 1.07 *10^-5

Per calcolare la solubilità nella soluzione del soldato di sodio consideriamo la reazione 

Na2SO4 + H2O—-> 2Na+ + SO4 2-

[SO4 2-] s 0,100 M 

Kps s * s +0,100 

Trascurando s 

S = 1.15 *10^-9 

 

È giusto o no?