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Calcolare quanti grammi di cloruro di argento sono solubili in 1.50 L in acqua. (Kps del cloruro d’argento vale 1.81 ´ 10-10M2) e successivamente calcolare quanti grammi di cloruro di argento sono solubili in 1.50 L 0.150M di acido cloridrico.
AgCl <—>Ag+ Cl-
Kps = [Ag+] [Cl-]
= s^2
S= radq1.81*10^-10 = 1.34*10^-5
g in soluzione = 1.34*10^-5/143,32g/mol= 9,34*10^-13g
In HCl
Kps= [Ag+] [Cl-]
1.81*10^-10 = s*(s+0.150)
S= 1.20*10^-9 mol/L
g = 1.20*10^-9/143,32 g/mol= 8,41. *10^-12 g
Potrebbe essere così ?
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Più o meno
Tu hai calcolato la massa di AgCl che si scioglie in 1 L dei acqua e di soluzione di HCl, non in 1,50 L.
Ti chiedo gentilmente di non mettere sempre lo stesso titolo alle tue discussioni: questo è un forum pubblico e in questo modo non faciliti la ricerca da parte di altri utenti. Grazie.
Ciao
Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:1 utente dice 'Grazie' a LuiCap per questo post Francesca De Luca Messaggi: 86
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E in 1.50 L come dovrebbe essere?
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Scusami, non mi ero accorta di un altro erroraccio!!!
m AgCl = n · MM e non n / MM
In acqua:
s AgCl = 1,35·10^-5 mol/L
m AgCl = 1,35·10^-5 mol/L · 143,32 g/mol · 1,50 L / 1,00 L = 2,89·10^-3 g
Ciao
Luisa
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Grazie mille, correggerò il titolo nelle prossime domande non sapevo servisse per aiutare gli altri per una ricerca, grazie ancora