Chimica analitica

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Francesca De Luca

2019-12-31 10:08

Calcolare quanti grammi di cloruro di argento sono solubili in 1.50 L in acqua. (Kps del cloruro d’argento vale 1.81 ´ 10-10M2) e successivamente calcolare quanti grammi di cloruro di argento sono solubili in 1.50 L 0.150M di acido cloridrico.

AgCl <—>Ag+ Cl-

Kps = [Ag+] [Cl-] 

= s^2

S= radq1.81*10^-10 = 1.34*10^-5

g in soluzione = 1.34*10^-5/143,32g/mol= 9,34*10^-13g

In HCl 

Kps=  [Ag+] [Cl-] 

1.81*10^-10 = s*(s+0.150)

S= 1.20*10^-9 mol/L

g = 1.20*10^-9/143,32 g/mol= 8,41. *10^-12 g

Potrebbe essere così ?

LuiCap

2019-12-31 10:17

Più o meno :-(

Tu hai calcolato la massa di AgCl che si scioglie in 1 L dei acqua e di soluzione di HCl, non in 1,50 L.

Ti chiedo gentilmente di non mettere sempre lo stesso titolo alle tue discussioni: questo è un forum pubblico e in questo modo non faciliti la ricerca da parte di altri utenti. Grazie.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Francesca De Luca

Francesca De Luca

2019-12-31 10:36

E in 1.50 L come dovrebbe essere?

LuiCap

2019-12-31 11:06

Scusami, non mi ero accorta di un altro erroraccio!!!

m AgCl = n · MM e non n / MM :-(

In acqua:

s AgCl = 1,35·10^-5 mol/L

m AgCl = 1,35·10^-5 mol/L · 143,32 g/mol · 1,50 L / 1,00 L = 2,89·10^-3 g

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Francesca De Luca

Francesca De Luca

2019-12-31 11:13

Grazie mille, correggerò il titolo nelle prossime domande non sapevo servisse per aiutare gli altri per una ricerca, grazie ancora