Chimica inorganica problema
Non riesco a risolvere questo problema:"che volume di NaOH 0.012 M devo aggiungere a una soluzione di 250 ml di HCl a ph 3 per portarla a ph 4 ? " io lo stavo risolvendo in questo modo, só che la concentrazione di HCl è 10^-3 e só che la concentrazione di  NaOH deve essere minore di quella di HCl perché il ph è acido . Ma nn so come arrivare al volume di NaOH. Vi ringrazio in anticipo
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La soluzione finale deve avere:
[H+]finale = 1,0·10^-4 mol/L
perciò:
n H+ finali = 1,0·10^-4 x Volume totale soluzione

La soluzione iniziale di HCl ha:
[H+]finale = 1,0·10^-3 mol/L
perciò:
n H+ iniziali = 1,0·10^-3 x 0,250 L

Nella soluzione di NaOH 0,012 M che dobbiamo aggiungere ci dovranno essere:
n OH- = 0,012 x (Volume totale - Volume HCl iniziale) = 0,012 x (Vt - 0,250)

L'equazione da impostare sarà:
1,0·10^-4 x Vt = (1,0·10^-3 x 0,250) - (Vt - 0,250)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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