Chimica inorganica problema

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il_kunde

2016-02-11 21:12

Non riesco a risolvere questo problema:"che volume di NaOH 0.012 M devo aggiungere a una soluzione di 250 ml di HCl a ph 3 per portarla a ph 4 ? " io lo stavo risolvendo in questo modo, só che la concentrazione di HCl è 10^-3 e só che la concentrazione di  NaOH deve essere minore di quella di HCl perché il ph è acido . Ma nn so come arrivare al volume di NaOH. Vi ringrazio in anticipo

LuiCap

2016-02-11 21:47

La soluzione finale deve avere:

[H+]finale = 1,0·10^-4 mol/L

perciò:

n H+ finali = 1,0·10^-4 x Volume totale soluzione

La soluzione iniziale di HCl ha:

[H+]finale = 1,0·10^-3 mol/L

perciò:

n H+ iniziali = 1,0·10^-3 x 0,250 L

Nella soluzione di NaOH 0,012 M che dobbiamo aggiungere ci dovranno essere:

n OH- = 0,012 x (Volume totale - Volume HCl iniziale) = 0,012 x (Vt - 0,250)

L'equazione da impostare sarà:

1,0·10^-4 x Vt = (1,0·10^-3 x 0,250) - (Vt - 0,250)