Chimica, soluzioni
A 1  L  di  una  soluzione di acido bromico 0.2  M vengono aggiunti 100 mg  di  ferro solido per dare bromato ferrico e idrogeno. 
  Calcolare  il volume di  idrogeno  che  si  sviluppa.
 
svolgimento:
 
3 HBrO3 + Fe(s)  ---> Fe(BrO3)3 + 3/2 H2

0.2mol di HBrO3 * 3/(3/2) =0.1 mol di H2

V = nRT/P =1.93 L di H2

però non ho utilizzato il Fe...?

nFe = 1.79 * 10^-3

Come si svolge?
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In base ai rapporti stechiometrici della reazione devi verificare quale è il reagente limitante tra Fe e HBrO3.

n Fe = 0,100 g/55,845 g/mol = 1,79·10^-3 mol
n HBrO3 = 0,2 mol

Affinché 0,2 mol di HBrO3 reagiscano completamente occorrono:
n Fe = 0,2 mol/3 = 6,67·10^-2 mol

Visto che le moli che hai a disposizione di Fe (1,79·10^-3 mol) sono minori di quelle necessarie (6,67·10^-2 mol), l'Fe è il reagente limitante.
Perciò le moli di H2 che si formano sono:
n H2 = 1,79·10^-3 x 3/2 = 2,69·10^-3 mol

V H2 = 2,69·10^-3 x 0,0821 x 273,15 = 0,060 L a 0°C e 1 atm
V H2 = 2,69·10^-3 x 0,0821 x 298,15 = 0,066 L a 25°C e 1 atm
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Pasqual13




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