Pasqual13
2016-04-20 20:27
A 1 L di una soluzione di acido bromico 0.2 M vengono aggiunti 100 mg di ferro solido per dare bromato ferrico e idrogeno.
Calcolare il volume di idrogeno che si sviluppa.
svolgimento:
3 HBrO3 + Fe(s) ---> Fe(BrO3)3 + 3/2 H2
0.2mol di HBrO3 * 3/(3/2) =0.1 mol di H2
V = nRT/P =1.93 L di H2
però non ho utilizzato il Fe...?
nFe = 1.79 * 10^-3
Come si svolge?
In base ai rapporti stechiometrici della reazione devi verificare quale è il reagente limitante tra Fe e HBrO3.
n Fe = 0,100 g/55,845 g/mol = 1,79·10^-3 mol
n HBrO3 = 0,2 mol
Affinché 0,2 mol di HBrO3 reagiscano completamente occorrono:
n Fe = 0,2 mol/3 = 6,67·10^-2 mol
Visto che le moli che hai a disposizione di Fe (1,79·10^-3 mol) sono minori di quelle necessarie (6,67·10^-2 mol), l'Fe è il reagente limitante.
Perciò le moli di H2 che si formano sono:
n H2 = 1,79·10^-3 x 3/2 = 2,69·10^-3 mol
V H2 = 2,69·10^-3 x 0,0821 x 273,15 = 0,060 L a 0°C e 1 atm
V H2 = 2,69·10^-3 x 0,0821 x 298,15 = 0,066 L a 25°C e 1 atm
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