Cinetica chimica
In una reazione di decomposizione di N2O5(g) la concentrazione iniziale del gas è pari a 0,1200 M. Dopo mezz’ora la concentrazione del gas è scesa a 0,0600 M. Sapendo che la reazione è del primo ordine rispetto a N2O5 quale sarà la concentrazione del reagente dopo due ore? Risposta corretta: "Visto che il quesito dice che la reazione è del primo ordine rispetto a N2O5, deduciamo che la relazione è una semplice proporzionalità diretta e quindi la concentrazione di N2O5 varia nel tempo in modo lineare, e quindi dimezzerà ogni mezz’ora. Un ulteriore tempo di 2 ore corrisponde a 4 mezz’ore, quindi la concentrazione deve dimezzare 4 volte cioè ridursi a 1/8 di quella iniziale. 1/8 di 0,0600 è 0,0075".

Se invece si fosse trattato di una reazione di secondo ordine, quale sarebbe stata la concentrazione dopo 2 ore?
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