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Le specie presenti in una soluzione acquosa nella quale è disciolto un acido debole HX alla concentrazione stechiometrica C sono HX,X-,H3O+,OH-;pertanto servono 4 equazioni: la Ka=[H3O+][X-]/[HX] il bilancio di materia C=[HX]+[X-] e il bilancio di carica [H3O+]=[X-]+[OH-] e Kw=[H3O+][OH-] è fin qua tutto ok.
Però se sono presenti i coefficienti stechiometrici aHX + bH2O


cX- + dH3O+ la Ka=[H3O+]^d[X-]^c/[HX]^a e nelle altre equazioni bisogna tenere in considerazione i coefficienti stechiometrici?
Kw=? bilancio di materia=? bilancio di carica=?
Grazie.
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Ti torno a ripetere che la reazione generica che hai scritto non ha senso, perché i coefficienti stechiometrici che hai usato in forma letteraria sono numericamente uguali:
HX + H2O

X- + H3O+
Prova a fare un esempio reale, che forse ci capiamo.
Ciao
Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)
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Per esempio lo ione Ag+ e la molecola NH3 reagiscono tra di loro in una soluzione acquosa per formare Ag(NH3)+ e Ag(NH3)+2.
Quindi nella reazione Ag+ + 2NH3


Ag(NH3)2+ qual è il bilancio di materia per NH3?
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Ciao
Luisa
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2016-01-28, 21:03 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2016-01-28, 21:05 da ionizator.) Grazie Luisa