Coefficienti stechiometrici??
Le specie presenti in una soluzione acquosa nella quale è disciolto un acido debole HX alla concentrazione stechiometrica C sono HX,X-,H3O+,OH-;pertanto servono 4 equazioni:   la Ka=[H3O+][X-]/[HX]   il  bilancio di materia C=[HX]+[X-]   e il bilancio di carica [H3O+]=[X-]+[OH-]  e Kw=[H3O+][OH-] è fin qua tutto ok.

Però se sono presenti i coefficienti stechiometrici   aHX + bH2O <----> cX- + dH3O+  la  Ka=[H3O+]^d[X-]^c/[HX]^a e nelle altre equazioni bisogna tenere in considerazione i coefficienti stechiometrici?
Kw=?  bilancio di materia=?    bilancio di carica=?

Grazie.
Cita messaggio
Ti torno a ripetere che la reazione generica che hai scritto non ha senso, perché i coefficienti stechiometrici che hai usato in forma letteraria sono numericamente uguali:
HX + H2O <==> X- + H3O+

Prova a fare un esempio reale, che forse ci capiamo.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
ionizator
Per esempio lo ione Ag+ e la molecola NH3 reagiscono tra di loro in una soluzione acquosa per formare Ag(NH3)+ e Ag(NH3)+2.
Quindi nella reazione Ag+ +  2NH3 <---->Ag(NH3)2+  qual è il bilancio di materia per NH3?
Cita messaggio
   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
ionizator
Grazie Luisa
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)