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ionizator
2016-01-28 15:57
Le specie presenti in una soluzione acquosa nella quale è disciolto un acido debole HX alla concentrazione stechiometrica C sono HX,X-,H3O+,OH-;pertanto servono 4 equazioni: la Ka=[H3O+][X-]/[HX] il bilancio di materia C=[HX]+[X-] e il bilancio di carica [H3O+]=[X-]+[OH-] e Kw=[H3O+][OH-] è fin qua tutto ok.
Però se sono presenti i coefficienti stechiometrici aHX + bH2O <----> cX- + dH3O+ la Ka=[H3O+]^d[X-]^c/[HX]^a e nelle altre equazioni bisogna tenere in considerazione i coefficienti stechiometrici?
Kw=? bilancio di materia=? bilancio di carica=?
Grazie.
LuiCap
2016-01-28 16:29
Ti torno a ripetere che la reazione generica che hai scritto non ha senso, perché i coefficienti stechiometrici che hai usato in forma letteraria sono numericamente uguali:
HX + H2O <--> X- + H3O+
Prova a fare un esempio reale, che forse ci capiamo.
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ionizator
2016-01-28 18:08
Per esempio lo ione Ag+ e la molecola NH3 reagiscono tra di loro in una soluzione acquosa per formare Ag(NH3)+ e Ag(NH3)+2.
Quindi nella reazione Ag+ + 2NH3 <---->Ag(NH3)2+ qual è il bilancio di materia per NH3?
LuiCap
2016-01-28 18:53
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