Combustione

[diddu]

Determinare quanti m3(STP) di C3H8 è necessario bruciare per ottenere 300000 kJ di calore. 
Stabilire inoltre quanti m3 (STP) di acqua e anidride carbonica si ottengo dalla combustione. 
Sono noti: deltaH
(CO2) = -393.5 kJ/mol H
(H2O) = -241.8 kJ/mol 
(C3H8) = -103.85 kJ/mol 

Grazie mille.. ho un esame tra pochi giorni e sono pieno di dubbi

[Mario]

scriviamo e bilanciamo la reazione di combustione del propano:
C2H8 +5O2 ==> 3CO2 + 4H2O

calcoliamo adesso il calore di reazione:
deltaH = -((393,5*3)+(241,8*4)) + 103,85
          = - 2043,85 KJ
Questo valore si riferisce ad 1 mole di propano.

300000 KJ / 2043,85 KJ = 146,8 moli di propano

applicando la legge dei gas si ha:

1*V = 146,8*0,082*273
V= 3286 litri = 3,286 m^3

poichè il volume occupato da un gas è proporzionale al n° di moli, basterà moltiplicare per 3 e per 4 il volume del propano per aversi il volume di CO2 e H2O.


saluti
Mario