Combustione dell'etilene
Salve ragazzi,sono nuovo su questo forum,mi perdonerete se manco in qualcosa. Allora voglio,porvi questo problema,che ho risolta,ma che mi sta dando un gratta capo, la traccia è la seguente:

3.50 L di C2H4 vengono fatti bruciare in 2.20 L di O2 a P=0.800 atm e T=35°C, generando CO2 e H2O. Calcolare il volume finale della miscela e la composizione finale della miscela.

Nell'esercizio veniva data la reazione da bilnaciare,che io posterò già bilanciata.

Io mi trovo %CO2=%H2O= 25.73% e %C2H4 = 48.55% , con un volume finale della miscela pari a Vf=4.23

Immagine dell'esercizio svolto da me :-) (cliccare su immagine esercizio per visualizzare)
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