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Ecco un altro quesito a cui non trovo soluzione. Spero tanto possiate aiutarmi voi.
Calcinando 5,250 g di una miscela di MgCO3 e SiO2 si ha una diminuizione di peso di 0,682 g. Calcolare la composizione della miscela.
Grazie..
A seguito della calcinazione il carbonato di magnesio contenuto nella miscela si decompone secondo la seguente reazione:
MgCO3 ==> MgO + CO2
Il SiO2 rimane inalterato.
Attribuiamo come al solito ai due composti interessati un simbolo matematico:
MgCO3 = y
SiO2 = z
Possiamo quindi scrivere che:
y + z = 5,25
0,478*y + z = 4,568 (dove 0,468 è il rapporto tra il peso molecolare dell'ossido di magnesio e quello del cabonato).
Anche in questo caso lo svolgimento è elementare.
saluti
Mario
I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers
Anche in questo caso la ringrazio...
Il mio dubbio è però sempre lo stesso..
rapporto tra il PM ossido di magnesio e quello del carbonato per i g MgCO3 + i grammi di SiO2 dovrebbe essere uguale ai g di composto finale. Non ne riesco a comprendere il motivo..
I seguenti utenti ringraziano antov93 per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers
Anche in questo caso la ringrazio...
Il mio dubbio è però sempre lo stesso..
rapporto tra il PM ossido di magnesio e quello del carbonato per i g MgCO3 + i grammi di SiO2 dovrebbe essere uguale ai g di composto finale. Non ne riesco a comprendere il motivo..
La decomposizione del carbonato di magnesio ha comportato una perdita di peso direttamente proporzionale al rapporto tra i pesi molecolari dell'ossido e del carbonato.
La diminuizione di peso è del 52,2%.
saluti
Mario