Composizione miscela al nuovo equilibrio
in questo esercizio
[Immagine: 4.jpg]
ho tentato di trovare le concentrazioni finali,ma non capisco come va impostata l'equazione in questo caso
[Immagine: IMG-20200128-184550.jpg]
non so se il ragionamento è giusto,infatti ho messo una X dove ho fatto quel macello per tentare.
Mettiamo caso che è cosi alla fine vengono due equazioni
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L'impostazione è corretta, ti perdi nei calcoli.
La x deve risultare 1,58·10^-2, perciò al nuovo equilibrio:
[H2] = 2,25·10^-2 mol/L
[I2] = 1,81·10^-2 mol/L
[HI] = 2,19·10^-2
Verifica:
Kc = (2,19·10^-2)^2 / (2,25·10^-2 · 1,81·10^-2) = 1,18

Come è logico che sia, se all'equilibrio si addiziona dell'altro prodotto, la reazione retrocede, cioè si sposta verso i reagenti: la concentrazione dei reagenti aumenta e quella del prodotto diminuisce secondo il principio di Le Chatelier.

Se si mette una variazione negativa ai reagenti e positiva al prodotto la x risulta -1,58·10^-2, ma le nuove concentrazioni all'equilibrio non cambiano rispetto alla tua impostazione.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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yayalo17
(2020-01-28, 21:26)LuiCap Ha scritto: L'impostazione è corretta, ti perdi nei calcoli.
La x deve risultare 1,58·10^-2, perciò al nuovo equilibrio:
[H2] = 2,25·10^-2 mol/L
[I2] = 1,81·10^-2 mol/L
[HI] = 2,19·10^-2
Verifica:
Kc = (2,19·10^-2)^2 / (2,25·10^-2 · 1,81·10^-2) = 1,18

Come è logico che sia, se all'equilibrio si addiziona dell'altro prodotto, la reazione retrocede, cioè si sposta verso i reagenti: la concentrazione dei reagenti aumenta e quella del prodotto diminuisce secondo il principio di Le Chatelier.

Se si mette una variazione negativa ai reagenti e positiva al prodotto la x risulta -1,58·10^-2, ma le nuove concentrazioni all'equilibrio non cambiano rispetto alla tua impostazione.

si,sicuramente mi perdo nei calcoli perche basta sbagliare una virgola in queste situazioni,infatti a me non esce così la x,addirittura mi escono tutte e 2 positive,dopo essere arrivato a questo punto:
[Immagine: IMG-20200129-122211.jpg]
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Infatti sbagli i calcoli. :-(
La risoluzione dell'equazione di 2° grado porta a due soluzioni entrambe positive, però una delle due non è "chimicamente" accettabile.

   
Ciao
Luisa

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