Composizione percentuale
Buongiorno a tutti,
mi sono imbattuto in questo esempio di esame e non riesco a risolverlo.
Qualche anima pia che mi possa aiutare?

10,0 grammi di una miscela composta da CaCO3 (carbonato di calcio; p.f. = 100) e Al2(CO3)3 (carbonato di alluminio; PF = 234) vengono scaldati a 1000°C. I carbonati si decompongono trasformandosi nei rispettivi ossidi CaO e Al2O3, e sviluppano complessivamente 2,723 litri di CO2 misurati a 25°C e 1 atm. Si calcoli la composizione percentuale in peso dei due carbonati nella miscela iniziale. 


In pratica non riesco a capire come iniziare e come impostare il problema.
Inoltre i litri alla fine non so proprio come convertirli in grammi per esempio.

Help me.

Grazie mille

Paolo
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Il titolo sembra più quello di una canzone dei Beatles che quello di un esercizio di chimica :-@

Cambialo in modo che anche altri utenti possano capire semplicemente dal titolo di che tipo di esercizio si tratta.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Bisogna partire scrivendo e bilanciando le reazioni che avvengono a 1000°C:
CaCO3(s) --> CaO(s) + CO2(g)
Al2(CO3)3(s) --> Al2O3(s) + 3CO2(g)

Possiamo calcolare le moli di CO2(g) che si sviluppano dai due carbonati utilizzando l'equazione di stato dei gas.

Chiamiamo:
x = massa CaCO3 nella miscela
y = massa Al2(CO3)3 nella miscela


Ora si imposta un sistema:
x + y = 10,0 g
n CO2(g) = x/MM CaCO3 + 3(y/MM Al2(CO3)3)

Noto ora che nel testo 100 e 234 non sono i punti di fusione dei due composti, ma le loro masse molari ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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