Composizione percentuale

Buongiorno a tutti,

mi sono imbattuto in questo esempio di esame e non riesco a risolverlo.

Qualche anima pia che mi possa aiutare?

10,0 grammi di una miscela composta da CaCO3 (carbonato di calcio; p.f. = 100) e Al2(CO3)3 (carbonato di alluminio; PF = 234) vengono scaldati a 1000°C. I carbonati si decompongono trasformandosi nei rispettivi ossidi CaO e Al2O3, e sviluppano complessivamente 2,723 litri di CO2 misurati a 25°C e 1 atm. Si calcoli la composizione percentuale in peso dei due carbonati nella miscela iniziale. 

In pratica non riesco a capire come iniziare e come impostare il problema.

Inoltre i litri alla fine non so proprio come convertirli in grammi per esempio.

Help me.

Grazie mille

Paolo

Il titolo sembra più quello di una canzone dei Beatles che quello di un esercizio di chimica

Cambialo in modo che anche altri utenti possano capire semplicemente dal titolo di che tipo di esercizio si tratta.

Bisogna partire scrivendo e bilanciando le reazioni che avvengono a 1000°C:

CaCO3(s) --> CaO(s) + CO2(g)

Al2(CO3)3(s) --> Al2O3(s) + 3CO2(g)

Possiamo calcolare le moli di CO2(g) che si sviluppano dai due carbonati utilizzando l'equazione di stato dei gas.

Chiamiamo:

x = massa CaCO3 nella miscela

y = massa Al2(CO3)3 nella miscela

Ora si imposta un sistema:

x + y = 10,0 g

n CO2(g) = x/MM CaCO3 + 3(y/MM Al2(CO3)3)

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Noto ora che nel testo 100 e 234 non sono i punti di fusione dei due composti, ma le loro masse molari