Composizioni percentuali
Ho questo problema che sono riuscita a risolvere (spero bene) solo nei primi due punti. Per il terzo non so se il procedimento è giusto.

Dalla reazione di 13.43 g di alluminio con 53.18 g di cloro si ottiene AlCl3. Calcola:
1) la composizione % del composto
2) il rapporto tra le masse di Al e Cl che hanno reagito (2 cifre decimali)
3) il rapporto fra  le masse degli atomi di Al e Cl, considerando i rispettivi indici (2 cifre decimali)


1) MM AlCl3 = 133.33 g/mol
MA Al = 26.98 -> (26.98/133.33) *100 = 20.33%
MA Cl = 35.45 -> (35.45*3 / 133.33) *100 = 79.77%

2) Al: 13.43 g/ 26.98 g/mol = 0.498 mol
Cl: 53.18 g/35.45 g/mol = 1.5 mol
Rapporto 1:3

3) 26.98 / (35.45 * 3) = 0.25
Quindi il rapporto tra le masse di Al e Cl è 1:4
Va bene fatto così?
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