Concentrazione

[KEYKO]

Non capisco come svolgere questo esercizio:

L'acido bromidrico scioglie il ferro formando bromuro ferroso e idrogeno.
Un cilindro di ferro (supporto puro) del peso di 5,58 gr viene immerso in 200 mL di una soluzione 1,2 Molare di Acido Bromidrico.
Si chiede di determinare la concentrazione dell'acido dopo la completa dissoluzione del Ferro.

Grazie a tutti

[Geber]

Inizi con lo scrivere la reazione chimica coinvolta, se no tanto vale chiedere.

Fe + 2HBr FeBr₂ + H₂

Quindi una mole di ferro reagisce con due moli di acido bromidrico a dare una mole di bromuro ferroso e una mole di idrogeno gassoso.
Calcoliamo le moli di ferro iniziali:

n(Fe) = 5,58 g/55,8 g/mol = 0,10 mol

Le moli di HBr necessarie per far reagire completamente il ferro a dare i prodotti saranno il doppio delle moli di ferro quindi 0,20 mol.

Ora tu sai che sono stati usati 0,200 L di una soluzione 1,2 M di HBr. Da questo dato ricaviamo le moli di HBr contenute in tale soluzione:

n(HBr) iniziali = 0,200 L * 1,2 mol/L = 0,24 mol

Quindi l'HBr è in eccesso rispetto al ferro. Consumare tutto il ferro richiede che vengano usate 0,20 moli delle 0,24 moli di partenza. Quindi alla fine della reazione avrai 0,24 - 0,20 = 0,04 moli di HBr in eccesso.

Da qui puoi calcolarti la concentrazione dopo la reazione, moltiplicando queste moli per il volume di acido usato 0,200 L:

[HBr] finale = 0,04 mol/0,200 L = 0,2 M