Concentrazione di soluzione
Una soluzione è formata aggiungendo 3.00 g di cloruro di magnesio a 47.3 mL di cloruro di ammonio 0.500 mol/L e portando il volume a 1.20L con acqua. Calcolare la concentrazione mol/L di tutte le specie ioniche.
Sono in difficoltà con questo esercizio perché vorrei trovare la concentrazione finale della soluzione con la clsssica formula Ci x Vi= Cf x Vf ma sto facendo confusione avendo 3 componenti nella soluzione finale e avendo tra le incognite la soluzione delle specie ioniche e non quella della soluzione finale.
Avevo pensato di calcolare le moli di mgcl2 dai 3.00g e calcolare la concentrazione di mgcl2 in 1.20L, stessa cosa con le moli di nh4cl ricavate dalla formula inversa della concentrazione M che abbiamo nota e poi calcolare la concentrazione su 1.20 L.
Che ne pensa? Purtroppo ho fatto molta confusione. Grazie mille sempre per il sostegno.
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L'inizio è corretto, ma poi devi considerare che il rapporto tra Mg2+ e Cl- nell'MgCl2 è di 1:2, mentre il rapporto tra NH+ e Cl- nell'NH4Cl è di 1:1.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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michi1099
Quindi una volta trovate le moli di mgcl2 che sono 0.0315 mol devo fare 0.0315/3 x 2 e ho le molo di Cl- e 0.0315/3 x 1 e ho le moli di mg2+. Poi da questo numero di moli calcolo la concentrazione delle specie ioniche ?
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No.
0,0315 sono le mol di MgCl2 e sono anche le mol di Mg2+
Poiché il rapporto è di 1:2, le mol di Cl- che provengono da MgCl2 sono 0,0315 x 2 0,0630 mol.
Poi ci sono le mol di Cl- che provengono da NH4Cl.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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