[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]
Una soluzione acquosa di etanolo (C2H6O) ha densità 0.922 g/ml e frazione molare in etanolo pari a 0.15. Esprimere la concentrazione in % in peso di etanolo.
Vorrei chiarirmi anche quest'ultimo dubbio. In particolare non riesco a capire come arrivare alle moli di soluto dalla frazione molare conoscendo solo la densità.
Ancora grazie mille.
comandantediavolo
2014-12-16 16:46
Spero di ricordarmi esattamente.....
La frazione molare di una miscela omogenea ha come totale il valore 1, che è la somma proporzionale delle moli dei due composti in gioco (La somma delle frazioni molari dei componenti della miscela è uguale all'unità)
Facilmente si deduce che 1 mole di miscela contenga 0.85 moli di acqua e 0.15 moli di etanolo.
Per ricavare il numero delle moli della miscela si imposta la moltiplicazione 0.15*46.07 ( il P.M.di C2H5OH) = 6.910 (moli di alcool nella miscela)
adesso si moltiplica il numero di moli ottenute per la densità della miscela H2O/C2H5OH, cioè 0.922:
6.910 * 0.922 = 6.37% in peso ,che dovrebbe essere il tuo risultato.
I seguenti utenti ringraziano comandantediavolo per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers
purtroppo il testo dice 31.1%, non so veramente che bisogna fare...
Grazie comunque del tempo dedicato!
Il dato della densità è fuorviante.
basta calcolare le quantità in peso dei due solventi separatamente.
per l'alcole etilico:
0,15*46,07=6,91 g
per l'acqua:
0,85**18=15,3 g
la loro somma dà 22,21 g.
Adesso basta fare (6,91/22,21)*100= 31,1%
saluti
Mario