Concentrazione molare

[Rainbow17]

Una quantità di permanganato di potassio pari a 7.79 g viene sciolta in 150 mL di acqua. Calcolare la percentuale in massa; la frazione molare e la concentrazione in mol/L.

Sono riuscita a calcolarmi la percentuale in massa e la frazione molare, ma ho dei problemi con la concentrazione perchè non riesco a capire come trovare il volume totale della soluzione, le moli del permanganato sono 0.049 . Potete aiutarmi? Grazie

[LuiCap]

n KMnO4 = 7,79 g / 158,04 g/mol = 0,0493 mol
Ammettendo che la densità dell'acqua sia 1,00 g/mL si ha:
m H2O = 150 mL / 1,00 g/mL = 150 g
n H2O = 150 g / 18,02 g/mol = 8,32 mol
n totali = 0,0493 + 8,32 = 8,37 mol
X KMnO4 = 0,0493 mol / 8,37 mol = 0,00589
m slz = 7,79 g + 150 g = 158 g
% m/m KMnO4 = 7,79 g KMnO4 · 100 g slz / 158 g slz = 4,94 %

Se non si conosce la densità della soluzione non è possibile calcolare la concentrazione in mol/L.
V slz = 158 g slz / d slz
M KMnO4 = 0,0493 mol KMnO4 · d g/mL · 1000 mL/L / 158 g slz