| Concentrazioni |
 2018-02-15, 19:20 Scusate il continuo disturbo ma cosa sbaglio in questo problema? " calcolare la concentrazione delle specie presenti in una soluzione che contiene ioni Cu 10^ -2 a cui è stata aggiunta NH3. NH3 all'equilibrio è 10^ -2 M.  2018-02-16, 19:06 Il testo dice: C iniziale Cu2+ = 10^-2 M C all'equilibrio NH3 = 10^-2 M Quella che hai trovato nel passaggio che hai mostrato (che è corretto) è la concentrazione di Cu2+ libero all'equilibrio, che è cosa diversa dalla sua concentrazione iniziale. Il bilancio di massa del metallo è: 10^-2 = [Cu2+] + [Cu(NH3)2+] + [Cu(NH3)2(2+)] + [Cu(NH3)3(2+)] + [Cu(NH3)4(2+)] Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2018-02-16, 19:10 Quindi il testo voleva sapere tutte le concentrazioni all'equilibrio? Cioè il calcolo che ho fatto è inutile? 2018-02-16, 19:54 No Rosa, non è inutile  Hai semplicemente calcolato una sola delle concentrazioni delle specie all'equilibrio, quella del Cu2+ libero o non complessato, mancano le altre che devi calcolare come ti ho mostrato. A me a volte sorge il dubbio che, presa dall'ansia, tu non legga il testo che ti viene proposto. Sbaglio??? Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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