Conferma svolgimento esercizi con soluzioni tampone

[BrinaP]

Vorrei sapere se ho svolto bene questi due esercizi dato che tra pochi giorni ho l'esame e vorrei avere ben chiari alcuni passaggi.

Calcolare il ph della soluzione ottenuta mescolando 0.83 g di idrossido di calcio con 10.5g di perclorato di ammonio in 860 ml di acqua.(Ki ione ammonio=5.5*10^-10 )

Con Ki intanto mi trovo Kb ammoniaca=Kw/Ki=1.8*10^-5
la reazione è
2NH4ClO + Ca(OH)2Ca(ClO4)2 + 2NH3 + 2H2O
moli Ca(OH)2=0.01
moli NH4ClO=0.08

l'idrossido di calcio si consuma tutto, dell'ipoclorito di ammonio ne rimangono 0.08-0.02=0.06, e di ammoniaca se ne formano 0.02.

POH=pkb+log Cs/Cb
uso le moli invece della conc è piu veloce
POH= 4,74 + log 0.06/0.02=5.217
PH=8.78
è corretto?

Calcolare il ph della soluzione ottenuta aggiungendo 0.77g di acido solforico ad una soluzione di 916 ml in cui sono presenti 0.382g di ammoniaca e 3.578g di cloruro di ammonio.(kb ammoniaca = 1.81*10^-5)
moliNH3=0.382/17= 0.022
moliNH4Cl=3.578/53.5=0.066
POH=pkb+log 0.066/0.022=5.217
PH=8.78

poi dopo l'aggiunta dell'acido solforico di cui le moli sono=0.77/98=0.0078
2NH3+H2SO4(NH4)2SO4
l'acido solforico si consuma tutto, di ammoniaca rimangono 0.022-(2x0.0078)=0.020, e di (NH4)2SO4 si formano moli=0.0078
ora calcolo ph

POH=pkb+ log [(0.066+0.0156)/(0.022-0.0156)=5.35
PH=8.65
io ho aggiunto e sottratto moli di acido in base ai coefficienti, cioè per all'ammoniaca dato che stanno in rapporto 2:1 tolgo il doppio delle moli di acido cioè 0.022-(2x0.0078)=0.020, mentre per (NH4)2SO4 le moli formate sono uguali a quelle dell'acido cioè 0.0078 però se dissocio (NH4)2SO4 ho due moli di NH4+ cioè 0.0156
quindi ho fatto 0.066+0.0156, però non so se è corretto,dovevo sommare solo 0.0078? però poi non sommo e sottraggo lo stesso numero a entrambi i membri...

ps:2NH3+H2SO4(NH4)2SO4
come faccio a sapere se H2SO4 si dissocia come in questo caso in 2H+ + SO4^2- oppure se perde solo uno dei due ioni H+?

Grazie in anticipo!

[Mario]

Il primo esercizio è ok. Quello che non va sono gli strafalcioni. La formula del perclorato di ammonio è sbagliata (va scritta NH4ClO4 e non NH4ClO. Appena qualche riga sotto e si nomina l'ipoclorito di ammonio (ma non era il perclorato?). E poi il ph si scrive sempre pH.

Il secondo esercizio mi dà 8,21, spero di aver fatto bene i calcoli.
Di solito il mio approccio a questi problemi è ragionare in peso e solo alla fine trasformarli in concentrazioni molari.
Per quanto riguarda l'acido solforico questi si comporta da acido diprotico e come tale va trattato.

saluti
Mario

[BrinaP]

Il primo esercizio è ok. Quello che non va sono gli strafalcioni. La formula del perclorato di ammonio è sbagliata (va scritta NH4ClO4 e non NH4ClO. Appena qualche riga sotto e si nomina l'ipoclorito di ammonio (ma non era il perclorato?). E poi il ph si scrive sempre pH.

Il secondo esercizio mi dà 8,21, spero di aver fatto bene i calcoli.
Di solito il mio approccio a questi problemi è ragionare in peso e solo alla fine trasformarli in concentrazioni molari.
Per quanto riguarda l'acido solforico questi si comporta da acido diprotico e come tale va trattato.

saluti
Mario

Hai ragione!Devo fare piu attenzione..
cmq del secondo esercizio volevo sapere soprattutto se era giusto questo passaggio,cioè se alla base e al sale devo aggiungere le stesse moli di acido o il doppio nel ricalcolo del POH.
" 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4
l'acido solforico si consuma tutto, di ammoniaca rimangono 0.022-(2x0.0078)=0.020, e di (NH4)2SO4 si formano moli=0.0078
ora calcolo pH
POH=pkb+ log [(0.066+0.0156)/(0.022-0.0156)=5.35
PH=8.65
io ho aggiunto e sottratto moli di acido in base ai coefficienti, cioè per all'ammoniaca dato che stanno in rapporto 2:1 tolgo il doppio delle moli di acido cioè 0.022-(2x0.0078)=0.020, mentre per (NH4)2SO4 le moli formate sono uguali a quelle dell'acido cioè 0.0078 però se dissocio (NH4)2SO4 ho due moli di NH4+ cioè 0.0156
quindi ho fatto 0.066+0.0156, però non so se è corretto,dovevo sommare solo 0.0078? però poi non sommo e sottraggo lo stesso numero a entrambi i membri... "

[Mario]

Dopo aver aggiunto l'acido solforico di ammoniaca ne rimangono 0,115 g, ovvero una concentrazione 0,0074 M.
La concentrazione del solfato di ammonio è 0,0086 M mentre quella del cloruro di ammonio è 0,073.
La concentrazione dello ione NH4+ è quindi 0,09 M.

saluti
Mario

[BrinaP]

Dopo aver aggiunto l'acido solforico di ammoniaca ne rimangono 0,115 g, ovvero una concentrazione 0,0074 M.
La concentrazione del solfato di ammonio è 0,0086 M mentre quella del cloruro di ammonio è 0,073.
La concentrazione dello ione NH4+ è quindi 0,09 M.

saluti
Mario

Potresti gentilmente scivere la formula di ricalcolo del pH dopo l'aggiunta dell'acido con tutti i passaggi di sottrazione e addizione?
Ti ringrazio!
di ammoniaca non rimangono 0.022-(2x0.0078)=0.020 moli? quindi 0.020x17=0.34 g ?
inoltre le moli dello ione ammonio non sono il doppio del solfato d'ammonio? quindi 0.078x2=0.0156 con M=0.0156/0.916=0.017 ?

[Mario]

Aggiungendo l'acido solforico avviene la seguente reazione:
H2SO4 + 2NH3 ==> (NH4)2SO4

98,1     + 34      ==> 132,1

98,1:0,77 = 34:x
x= 0,267 g di NH3

0,382-0,267=0,115 g di NH3 rimasti dopo l'aggiunta dell'acido.

(0,115/17)*1/0,916= 0,0074 M   concentrazione molare dell'NH3

132,1:y=98,1:0,77
y= 1,037 g di ammonio solfato
(1,037/132,1)*1/0,916= 0,0086 M conventrazione molare del solfato di ammonio


calcolo del pH:

pOH = 4,74 + log (0,0086*2)+(3,578/53,5*0.916) /0,0074
        = 4,74 + log 0,09/0,0074
        = 5,825
pH = 8,17


saluti
Mario

[BrinaP]

Aggiungendo l'acido solforico avviene la seguente reazione:
H2SO4 + 2NH3 ==> (NH4)2SO4

98,1     + 34      ==> 132,1

98,1:0,77 = 34:x
x= 0,267 g di NH3

0,382-0,267=0,115 g di NH3 rimasti dopo l'aggiunta dell'acido.

(0,115/17)*1/0,916= 0,0074 M   concentrazione molare dell'NH3

132,1:y=98,1:0,77
y= 1,037 g di ammonio solfato
(1,037/132,1)*1/0,916= 0,0086 M conventrazione molare del solfato di ammonio


calcolo del pH:

pOH = 4,74 + log (0,0086*2)+(3,578/53,5*0.916) /0,0074
        = 4,74 + log 0,09/0,0074
        = 5,825
pH = 8,17


saluti
Mario

ti ringrazio!
saresti anche così gentile da fare chiarezza su questo esercizio molto problematico?
http://myttex.net/forum/Thread-Pila-e-elettrolisi