Configurazione elettronica metalli di transizione

[LordDominic]

Salve ragazzi, ecco un esercizio: Indicare lo ione che, in fase gassosa, ha il
maggior numero di elettroni disaccoppiati:
A) Cr3+
B) Mn3+
C) Fe3+
D) Co

Ho provato a considerare il fatto che gli elettroni persi durante la formazione dello ione vengano presi uno dall'orbitale 4s e gli altri dagli orbitali 3d. Facendo in questo modo, il cobalto avrebbe 6 elettroni spaiati (disaccoppiati) e quindi sarebbe la soluzione. Tuttavia il risultato mi porta che è lo ione ferrico la soluzione. Mi sapete dire come si procede in questi casi? Si tolgono prima entrambi dagli orbitali s e poi si passa a quelli d?

[berdin.nicolo]

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[LuiCap]

L'energia del sottolivello 3d è maggiore di quella del sottolivello 4s.
Perciò, affinché un atomo neutro diventi uno ione positivo (catione), l'energia per togliere elettroni dal sottolivello 4s è minore di quella per togliere elettroni dal sottolivello 3d.
In definitiva vengono prima allontanati gli e- 4s e poi gli e- 3d.
Il seguente schema mostra che lo ione Fe3+ ha più elettroni disaccoppiati degli altri tre ioni:

   

http://online.scuola.zanichelli.it/chimi.../app21.pdf