Configurazioni elettroniche particolari

[Luigi]

Buongiorno, stavo svolgendo esercizi su configurazioni elettroniche particolari: motivare come mai una configurazione risulta "differente" da quella che normalmente ci aspetteremmo, seguendo le normali regole per costruire le configurazioni elettroniche.

Mi sono ritrovato nei casi del Tungsteno W.

Il Tungsteno ha configurazione elettronica: 4f(14), 5d(4), 6s(2)

Io mi sarei aspettato una configurazione elettronica del tipo 4f(14), 5d(6) o per lo meno, se dovessi ragionare in termini di stabilità, avrei pensato ad una configurazione del tipo 4f(14), 5d(5), 6s(1) - avendo 5 elettroni appaiati nell'orbitale d (che avrebbero dato stabilità, ragionando in termini di energie di scambio ed energie coloumbiane).

[thenicktm]

Salve

L'energia varia in funzione del numero atomico e più riempi un orbitale più energia avrà ma comunque riempiendo un 6s avrà energia minore rispetto a un 5d(5) o un 5d(6) quindi è più stabile riempire un orbitale 6s piuttosto che un 5d

[Luigi]

Salve

L'energia varia in funzione del numero atomico e più riempi un orbitale più energia avrà ma comunque riempiendo un 6s avrà energia minore rispetto a un 5d(5) o un 5d(6) quindi è più stabile riempire un orbitale 6s piuttosto che un 5d

Ciao, grazie per la risposta. 
Ciò però non mi torna se prendo in studio il Cromo, io mi aspetto un 4s(2) 3d(4) ma in realtà è un 4s(1) 3d(5) poiché un massimo numero di elettroni spaiati mi massimizza il sistema ...

[thenicktm]

Il livello energetico considerato è diverso in questo caso, le energie sono diverse, dovresti risolvere Schrödinger per capire come varia e trovare l'autovalore energetico che la tavola periodica ha già risolto. Per atomi grossi come Cromo e Tungsteno è complicato il calcolo

[Luigi]

Il livello energetico considerato è diverso in questo caso, le energie sono diverse, dovresti risolvere Schrödinger per capire come varia e trovare l'autovalore energetico che la tavola periodica ha già risolto. Per atomi grossi come Cromo e Tungsteno è complicato il calcolo

Sai darmi informazioni utili/materiale per capire in modo molto indicativo meglio queste eccezioni?
Giusto per completezza dei miei studi, poiché sto seguendo un corso di Inorganica 1 e sto cercando di esercitarmi anche su cose magari citate poco

[thenicktm]

Chimica-fisica molecolare non si studia ad ingegneria, quindi non sono sceso molto nel dettaglio, ma mi sono limitato alla mia conoscenza.
Ad ogni modo appunto, come già detto, per capire meglio dovresti studiare da chimica-fisica che non penso sia prevista ad Inorganica I.
Quindi non ho materiale da fornirti, se non il suggerimento di cercare libri riguardanti la materia.
Mi hanno detto Miessler/Tarr ci hanno studiato molti per questo esame di Inorganica, ma non è specifico per Schrödinger , non so quanto tu possa trovarci

[FLaCaTa100]

Sono cose che a me sono state spiegate a chimica fisica III al terzo anno, purtroppo le ho rimosse perchè odio quella materia ma forse riesco a reperirti le slide che lo spiegano

[Luigi]

Chimica-fisica molecolare non si studia ad ingegneria, quindi non sono sceso molto nel dettaglio, ma mi sono limitato alla mia conoscenza.
Ad ogni modo appunto, come già detto, per capire meglio dovresti studiare da chimica-fisica che non penso sia prevista ad Inorganica I.
Quindi non ho materiale da fornirti, se non il suggerimento di cercare libri riguardanti la materia.
Mi hanno detto Miessler/Tarr ci hanno studiato molti per questo esame di Inorganica, ma non è specifico per Schrödinger , non so quanto tu possa trovarci

Io ho il Miessler per Chimica Inorganica e devo dire che non mi fa impazzire. :[

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Sono cose che a me sono state spiegate a chimica fisica III al terzo anno, purtroppo le ho rimosse perchè odio quella materia ma forse riesco a reperirti le slide che lo spiegano

Da me Chimica Fisica 3 è lo studio ed interpretazione degli spettri, per ciò che stiamo studiando al momento non trovo alcuna correlazione. :/

[thenicktm]

Mmmh ho capito, purtroppo ti so consigliare poco, non sono del settore

[Luigi]

up :-)