Conversione ppm a mol/l
Esercizio:
Con CH4=1.7 ppm calcolare quante mol/l di CH4
Nelle condizioni T=298 K   V=1 l  P=1 atm

Quindi:
1) concentrazione relativa: n(CH4)/n(tot)=1.7*10^-6  

2) n(tot)=PV/RT -->  n(tot)=0.04 mol

3) n(CH4)=n(tot)*1.7*10^-6  -->  n(CH4)=0.04 mol * 1.7*10^-6=0.068*10^-6 mol/l -->(mol/l) Non riesco a capire questa unità di misura?? perchè ci sono anche i litri? ( ppm ) non dovrebbe essere un'unità di misura adimensionale??

Grazie.
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ppm = parti per milione
È una unità di misura "fisica" che si usa per esprimere la concentrazione di soluzioni molto diluite.
Corrisponde alle unità di soluto in un milione di unità di soluzione, quindi:
1 ppm = 1 mg soluto/kg soluzione = 1 mL soluto/L soluzione
Poiché la densità di una soluzione molto diluita è circa di 1 g/mL si può approssimare:
1 ppm ≅ 1 mg soluto/L soluzione
Visto che si parla di sostanze gassose, si considera che la densità assoluta del gas sia uguale alla sua densità relativa.

Io lo svolgerei così:
1,7 ppm = 1,7 mg CH4/L
n CH4 = 1,7·10^-3 g / 16 g/mol = 1,1·10^-4 mol CH4 /L
n totali gas = 1 · 1 / (0,0821 · 298) = 4,1·10^-2 mol totali gas /L
frazione molare CH4 = X CH4 = 1,1·10^-4 mol CH4 /L / 4,1·10^-2 mol totali gas /L = 2,6·10^-3
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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ionizator, NaClO




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