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sofi
2015-09-21 09:53
Perfavore potreste correggermi questo esercizio
Se 150ml di una soluzione di nitrito di potassio 0,3M viene fatta reagire con 150 ml di permanganato di potassio 0,3M quanti grammi di nitrato di potassio si formeranno?
se faccio 0,150x 0.3= 0,045 mol
0,045mol x 101,10329g/mol (che era il PM di KNO3)= 4,5 g
è giusto? Se è sbagliato potreste farmelo vedere con tutti i passaggi? grazie
LuiCap
2015-09-21 10:05
No, è sbagliato, perché il testo dice che il nitrito di potassio si trasforma in nitrato di potassio, quindi si tratta di una reazione di ossidoriduzione.
Prima devi scrivere e bilanciare la redox, poi verificare quale è il reagente limitante tra KNO2 e KMnO4 e infine calcolare la massa del KNO3 che si forma.
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sofi
2015-09-21 11:06
L'ho già bilanciata N passa da +3 a +5 quindi -2 è, mentre Mn da 7 passa a +2 quindi +5è
Come faccio a risolverlo? grazie
Guglie95
2015-09-21 11:31
Bilancia la reazione ed in base alle quantità molari deduci il risultato
sofi
2015-09-21 12:29
io farei come ho fatto su... altro non riesco a fare
LuiCap
2015-09-21 12:42
La risoluzione che hai dato è numericamente corretta, ma forse ci sei arrivata casualmente senza tener conto delle considerazioni seguenti:
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