Correzione esercizio su titolazione

[ddem]

Testo dell'esercizio: "Per titolare 100 ml di una soluzione di un acido debole monoprotico HA, occorrono 50,0 ml di una soluzione di idrossido di magnesio 0,100 M. Il pH al punto equivalente è 10,3. Calcolare il pH della soluzione iniziale dell’acido HA". [ R: pH = 4,39 ]

A me dà 4,69 e non 4,39 seguendo il procedimento che segue. Qual è l'errore?

MHA = 0,005/0,1 = 0,05 
MA- = 0,005/0,15 = 3,33*10^-2

A-         +       H2O  HA       +       OH-
3,33*10^-2....../.................0...................0......
-2*10^-4........./.................+2*10^-4.......+2*10^-4
3,33*10^-2....../.................2*10^-4...........2*10^-4

kb = (2,10^-4)^2/(3,33*10^-2)
kb = 1,2*10^-6

Cerco adesso il pH della soluzione iniziale

HA           +        H2O  A-            +         H3O+
0,05....................../................0...........................0......
-x........................../...............+x........................+x.....
0,05 - x................../................x...........................x.....

Se kb = 1,2*10^-6 allora ka = 8,33*10^-9
8,33*10^-9 = x^2/(0,05 - x)
Trascurando la x al denominatore si ha x = 2,04*10^-5 = [H3O+]
pH = 4,69

[LuiCap]

L'errore sta nel fatto che, non scrivendo la reazione che avviene durante la titolazione, sbagli ancora i coefficienti stechiometrici.

2 HA + Mg(OH)2 2 A- + Mg2+ + 2 H2O

n Mg(OH)2 = 0,100 mol/L · 0,0500 L = 5,00·10^-3 mol
n HA = 5,00·10^-3 · 2 = 0,0100 mol
M HA = 0,0100 mol / 0,100 L = 0,100 mol/L
n HA = n A- = 0,0100 mol
M A- = 0,0100 mol / 0,150 L = 0,0667 mol/L

pOH al p.e. = 3,7
[OH-] al p.e. = 2,00·10^-4 mol/L

Il resto del procedimento è corretto, ma devi rifare i calcoli.