Salve a tutti,
ho un dubbio circa il numero di Avogadro. in un esercizio bisogna conoscere la massa di una molecola di aspirina di un campione di 180,2 g
però nella risoluzione il testo divide tale cifra per la costante di Avogadro determinando la massa su molecola, allora ho pensato quando ci si riferisce agli atomi e quando alle molecole?? In questo esempio il numero di Avogadro determina le molecole e non gli atomi ma in base a quale criterio??
Grazie.
1 mole di una qualsiasi sostanza contiene sempre lo stesso numero N di particelle (atomi o molecole).
1 mole di una qualsiasi sostanza ha una massa in grammi numericamente uguale al peso atomico o al peso molecolare della sostanza.
N = numero di Avogadro = 6,022.... ·10^23 particelle/mol.
Il peso molecolare dell'acido acetilsalicilico (aspirina = C9H8O4) ha un peso molecolare di 180,2 u.m.a.
1 molecola di aspirina contiene:
9 atomi di C x 6,022·10^23 atomi = 5,42·10^24 atomi di C
8 atomi di H x 6,022·10^23 atomi = 4,82·10^24 atomi di H
4 atomi di O x 6,022·10^23 atomi = 2,41·10^24 atomi di O
La massa di 1 mole di aspirina, ovvero la sua massa molare, è pari a 180,2 g, quindi:
6,022·10^23 molecole : 180,2 g = 1 molecola : x g
x = massa di 1 molecola di aspirina = 180,2 g x 1 molecola / 6,022·10^23 molecole = 2,992·10^-22 g
Quindi se una mole corrisponde a 6.022 x 10^23 molecole allora 0.5 moli corrispondono a 3.011 x 10^23 atomi??
Se 1 mole corrisponde a 6.022 x 10^23 molecole allora 0.5 moli corrispondono a 3.011 x 10^23 molecole.
1 molecola di H2 contiene 2 atomi di idrogeno.
1 mole di H2 contiene 6.022 x 10^23 molecole, 0.5 moli di H2 corrispondono a 3.011 x 10^23 molecole di H2.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: davicos
Ah ok, quindi non si fa distinzione tra molecole ed atomi se ho ben capito. Dipende da quello che mi serve trovare.. Bene grazie!