Costante di ionizzazione acida

[Fedeeeeeeee]

Salve a tutti, ho un problema con questo esercizio:

Una soluzione 0,15M di acido butanoico contiene [H3O+]=1,51*10^-3 M. Quanto vale la Ka?

Allora innanzitutto scrivo la reazione
CH3CH2CH2COOH + H20 H30 + CH3CH2CH2COO-
(Non so se sia giusta)
La Ka=[H3O+] [CH3CH2CH2COO-]/ [CH3CH2CH2COOH]
il pH della soluzione è -log[H3O+]=2,82
Il problema viene ora, ho provato a scrivere la tabella di reazione, e mi viene che la concentrazione all equilibrio dell acido butanoico è 0,15-x M, quella di H3O+= 1,51*10^-3+x M e quella dell acido dissociato = xM. Ora però non so come procedere. Grazie in anticipo

[RhOBErThO]

Ciao, volevo solo ricordarti che prima di aprire discussioni sarebbe gentile da parte tua presentarti nell' apposita sezione "Presentati"

[Fedeeeeeeee]

Chiedo venia, non lo sapevo

[Beefcotto87]

Non è obbligatorio, è solo una forma di cortesia...

[RhOBErThO]

Io credo che la risoluzione sia più semplice, io lo risolverei così:
[CH3CH2CH2COOH]=0.15 M. [CH3CH2CH2COO^-]=[H3O^+]
[H3O^+]=1.51•10^-3 M
CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2COO^-+H3O^+
Ka= [CH3CH2CH2COO^-] [H3O^+]/ [CH3CH2CH2COOH]
Ka= (1.51•10^-3)^2/0.15