Costante di ionizzazione acida

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Fedeeeeeeee

2016-08-20 10:13

Salve a tutti, ho un problema con questo esercizio:

Una soluzione 0,15M di acido butanoico contiene [H3O+]=1,51*10^-3 M. Quanto vale la Ka?

Allora innanzitutto scrivo la reazione

CH3CH2CH2COOH + H20 <--> H30 + CH3CH2CH2COO-

(Non so se sia giusta)

La Ka=[H3O+] [CH3CH2CH2COO-]/ [CH3CH2CH2COOH]

il pH della soluzione è -log[H3O+]=2,82

Il problema viene ora, ho provato a scrivere la tabella di reazione, e mi viene che la concentrazione all equilibrio dell acido butanoico è 0,15-x M, quella di H3O+= 1,51*10^-3+x M e quella dell acido dissociato = xM. Ora però non so come procedere. Grazie in anticipo

RhOBErThO

2016-08-20 10:57

Ciao, volevo solo ricordarti che prima di aprire discussioni sarebbe gentile da parte tua presentarti nell' apposita sezione "Presentati" ;-)

Fedeeeeeeee

2016-08-20 11:21

Chiedo venia, non lo sapevo

Beefcotto87

2016-08-20 11:36

Non è obbligatorio, è solo una forma di cortesia...

I seguenti utenti ringraziano Beefcotto87 per questo messaggio: Kokosekko

RhOBErThO

2016-08-20 13:11

Io credo che la risoluzione sia più semplice, io lo risolverei così:

[CH3CH2CH2COOH]=0.15 M. [CH3CH2CH2COO^-]=[H3O^+]

[H3O^+]=1.51•10^-3 M

CH3CH2CH2COOH <--> CH3CH2CH2COO^-+H3O^+

Ka= [CH3CH2CH2COO^-] [H3O^+]/ [CH3CH2CH2COOH]

Ka= (1.51•10^-3)^2/0.15