Cristalli di rame nitrato

[alchimista]

Buongiorno,
ieri in un momento di ispirazione mi sono messo a creare cristalli di rame nitrato con il seguente metodo:
- ho fatto reagire in un becker 100ml di HNO3 65%:corrosivo: con del rame metallico fino a quando non si producono piu fumi rossi di diossido di azoto :tossico:
-ho fatto bollire la soluzione fino a raggiunhere i 50 ml di volume
-infine ho versato il liquido caldo in una ciotola di alluminio( quelle usate per fare i budini) e ho messo il tutto all'aperto pe la notte, ottenendo i seguenti cristalli:


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Spero vi piacciano!
Qualsiasi commento è più che gradito!

[Max Fritz]

Belli belli, solo 2 cose. Ridimensiona la foto o direttamente da imageshack, o modificandola prima su paint... insomma, basta che non la lasci così enorme.
Poi sconsiglio di versare una miscela che potrebbe ancora contenetere una quantità non sottovalutabile di HNO3 in una ciotola di alluminio...

[ale93]

Davvero bei cristalli!

Poi sconsiglio di versare una miscela che potrebbe ancora contenetere una quantità non sottovalutabile di HNO3 in una ciotola di alluminio...

L'HNO3 non reagisce con l'alluminio, perchè esso viene protetto da un sottile strato di ossido quando immerso nel nitrico (passivazione), quindi non c'è nulla di cui proccuparsi

[Max Fritz]

Non parlo nel caso specifico... In linea di principio gli acidi forti inorganici non si mettono in contenitori metallici. Potrebbe non succedere nulla, ma per quanto mi riguarda non lo farei.

[alchimista]

Foto ridotta!
Sono contento che questi cristalli vi piacciano.
Per rispondere a Max, conosco il fenomeno della passivazione, per questo con l'alluminio sono sono tranquillo che non venga forato dall'HNO3.

[**R@dIo@TtIvO**]

Bravo sono molto belli e anche molto grandi
Complimenti!

[marco the chemistry]

Io dico che se non li metti subito in un contenitore chiuso ermetico con del silicagel, oppure mettili in un essicatore, non ti durano molto sti cristalli dato che il rame nitrato è altamente igroscopico

[Beefcotto87]

La passivazione ok, ma come la mettiamo con il doppio scambio 3Cu(NO3)2 + 2Al 3Cu + 2Al(NO3)3? Penso sia possibile, o no?

[ale93]

La passivazione ok, ma come la mettiamo con il doppio scambio 3Cu(NO3)2 + 2Al 3Cu + 2Al(NO3)3? Penso sia possibile, o no?

Si ma serve un catalizzatore, la reazione non procede da sola.
In genere si usa NaCl

[NaClO3]

ci pensa il residuo di HNO3.
la reazione procede benissimo da sola.
con il CuSO4 e Al, procede benissimo da sola e tra Cu(NO3)2 e CuSO4 non cambia nulla dacchè è proprio il Cu[2+] a reagire.