2017-01-07, 15:53 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-01-13, 19:49 da Kokosekko.)
Salve,
Data la reazione (da completare in ambiente acido):
Cu + HNO3 Cu(NO3)2+ NO
Non riesco a completare questa reazione, come metodo devo primare svolgerlo come reazione redox o posso direttamente aggiungere H2O a destra direttamente? Grazie
L'H2O a destra va aggiunta, però devi bilanciarla come redox. Sai individuare quale elemento si ossida e quale si riduce?
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
No, sono bilanciati solo gli atomi di rame. Gli altri sono: H 2 a sx, 4 a dx N 2 a sx, 8 a dx O 6 a sx, 22 a dx
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
Nessun problema Roberto, anche a me capita diverse volte
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
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3Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O
