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roberto96
2017-01-07 14:53
Salve,
Data la reazione (da completare in ambiente acido):
Cu + HNO3 Cu(NO3)2+ NO
Non riesco a completare questa reazione, come metodo devo primare svolgerlo come reazione redox o posso direttamente aggiungere H2O a destra direttamente?
Grazie
LuiCap
2017-01-07 15:10
L'H2O a destra va aggiunta, però devi bilanciarla come redox.
Sai individuare quale elemento si ossida e quale si riduce?
roberto96
2017-01-07 15:16
il rame si ossida da 0 a +2
l'azoto si riduce da +5 a +2
RhOBErThO
2017-01-07 15:20
Cu si ossida da 0 a +2, mentre l'azoto si riduce da +5 a +2. Non scordare i segni
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roberto96
2017-01-07 15:20
facendo la reazione redox:
3Cu + 2HNO3 ----------> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O
va bene?
LuiCap
2017-01-07 15:25
No, sono bilanciati solo gli atomi di rame.
Gli altri sono:
H --> 2 a sx, 4 a dx
N --> 2 a sx, 8 a dx
O --> 6 a sx, 22 a dx
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roberto96
2017-01-07 15:30
Non riesco a bilanciarla, ci sto provando ma non mi trovo, qual'è il procedimento partendo dalle semireazioni di oss e riduzione? Grazie
LuiCap
2017-01-07 16:03
Io preferisco usare il 2° metodo.
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RhOBErThO
2017-01-07 16:06
Così è bilanciata
Oh...scusa, LuiCap. Non avevo visto la tua risposta...mannaggia...
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LuiCap
2017-01-07 16:13
Nessun problema Roberto, anche a me capita diverse volte
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roberto96
2017-01-07 16:45
grazie mille, unico dubbio è nella parte finale.
Come si giunge a 8HNO3?
RhOBErThO
2017-01-07 16:52
Hai 8H^+ che devono provenire dall'acido nitrico essendo l'unico acido nella reazione. Alla fine avrai otto atomi di azoto e infatti, come risulta dalla semireazione, due si riducono (nella molecola NO) e sei rimangono nel loro stato di ossidazione nel nitrato rameico (ione NO3^-)
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Va bene, solo che non devi mettere gli ioni Zn^2+ poichè sono ioni spettatori.
Nelle semireazioni devi mettere solo gli ioni che partecipano alla redox.
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roberto96
2017-01-07 19:08
ok provo a farne un'altra
CuS + HNO3 --------> CuSO3 + NO2
Come posso trovare il numero di ossidazione in questi casi?
Ad esempio nel caso di CuS e CuSO3? Grazie
LuiCap
2017-01-07 19:28
Un modo è scrivere le formule di struttura e ricavare i numeri di ossidazione da queste.
Altro modo è avere una tavola periodica che riporti i numeri di ossidazione più comuni di tutti gli elementi.
Devi poi sapere che:
CuS è un sale binario formato dal metallo rame e dal non metallo zolfo
CuSO3 è un sale ternario formato dal metallo rame, dal non metallo zolfo e dal non metallo ossigeno.
Tutte le formule chimiche dei composti inorganici, non solo queste, vanno scritte scrivendo da sinistra a destra gli elementi partendo da quello meno elettronegativo.
L'ossigeno ha sempre numero di ossidazione -2, ad eccezione dei perossidi nel quale ha numero di ossidazione -1.
Lo zolfo può avere numeri di ossidazione -2, +4, +6.
Il rame può avere numero di ossidazione +1 e +2.
Prova ora tu a ricavare i numeri di ossidazione degli elementi nei due composti.
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roberto96
2017-01-07 19:30
CuS
2-2
CuSO3
2,4,-6
va bene la seconda semireazione scritta così:
S^2- + 3H2O -------> SO3^2- + 6e + 6H^+
LuiCap
2017-01-07 20:23
Sì, va bene.
Ricorda però che i numeri di ossidazione hanno un segno algebrico che va scritto anche se è positivo:
CuS
n° di ox Cu = +2
n° di ox S = -2
CuSO3
n° di ox Cu = +2
n° di ox S = +4
n° di ox O = -2
-6 è la carica formale portata da 3 atomi di ossigeno
Non si chiama "seconda semireazione" ma semireazione di ossidazione.
Per controllare da solo se le semireazioni e la reazione redox bilanciata in forma ionica sono corrette deve essere:
- il numero delle cariche reali (quelle degli elettroni e degli ioni) siano uguali a sx e a dx-
- il numero degli atomi di ciascun elemento siano uguali a sx e a dx
S(2-) + 3 H2O --> SO3(2-) + 6 H+ + 6 e-
a sinistra:
2 cariche negative
1 atomo di S
6 atomi di H
3 atomi di O
a destra:
-2 +6 -6 = -2, cioè 2 cariche negative
1 atomo di S
6 atomi di H
3 atomi di O
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