CuS non è solubile in acqua, cosa succede se aggiungo HCl?

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

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CuS non è solubile in acqua, cosa succede se aggiungo HCl? e cosa ottengo?





ps le emotion fanno un po schifo.....


e nell'editor sarebbe interessante avere i bottoni apice e pedice.

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

Il solfuro si scioglie, e ottengo acido solfidrico:


Infatti, l'anione solfuro è la base coniugata dell'acido debole HS-


Esiste quindi l'equilibrio


S-- + H+ <--> HS-


HS- + H+ <--> H2S


che viene spostato a destra dall'aggiunta di acido.



In termini quantitativi, consideriamo le seguenti equazioni:


Kps = [Cu++][S--]


Ka1*Ka2 = [S--][H+]/[H2S]


La solubilità s è pari a [Cu++], e, per il bilancio di massa


s = [Cu++] = [S--]+[HS-]+[H2S]


Supponiamo di aver aggiunto un eccesso di acido, per cui la specie più abbondante in soluzione è H2S


s = [Cu++] = [H2S]


Allora


Kps = [Cu++][S--] = s^2*Ka1*Ka2/([H+]^2)


da cui


s = [H+]*(Kps/(Ka1*Ka2))^(1/2)





P.S.: è vero, servono i pedici; e magari anche qualcosa per scrivere le formule

[Mario]

La vedo dura sciogliere il solfuro di rame con HCl.
So solo che il CuS precipita benissimo al secondo gruppo, ambiente nettamente acido per HCl e per giunta pure caldo.
Vedo inoltre una bella quanto sterile parata di formule/calcoli.
Per avere un'idea un poco più precisa bastava dire che la concentrazione di ione solfuro in HCl 1M + soluzione satura (circa 0,1M) di H2S è di circa 10^-23.
Moltiplicando questo valore per 10^-5 (valore al quale la precipitazione è analiticamente completa) si ottiene 10^-28 che rappresenta il prodotto di solubilità limite oltre al quale non precipita più niente. E il Kps del CuS è 8x10^-45. Quindi insolubile.

saluti
Mario